题目内容

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是
 
 乙物质的电子式是
 
；
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是
 
；（用元素符号填写）
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是
 
；
（4）E的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，其中有一种产物是TiC（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为
 
．
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期，C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则C是Na元素，B是O元素，甲是氧化钠，乙是过氧化钠，A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个且位于第二周期，A元素的第二电子层为5个电子第一电子层为2个电子，则A是N元素，D位于第三周期且原子序数大于钠而小于铝，则D是Mg元素，E周期序数等于E原子最外层电子数，且原子序数比镁大，则E是第三周期，第ⅢA族元素，即为Al元素，据此答题；
解答： 解：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期，C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则C是Na元素，B是O元素，甲是氧化钠，乙是过氧化钠，A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个且位于第二周期，A元素的第二电子层为5个电子第一电子层为2个电子，则A是N元素，D位于第三周期且原子序数大于钠而小于铝，则D是Mg元素，E周期序数等于E原子最外层电子数，且原子序数比镁大，则E是第三周期，第ⅢA族元素，即为Al元素，
（1）D为镁元素，在周期表的第三周期第ⅡA族，乙物质为过氧化钠，它的电子式是，
故答案为：第三周期第ⅡA族；；
（2）原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以这几种元素的原子半径从小到大顺序是：O＜N＜Al＜Mg＜Na，
故答案为：O＜N＜Al＜Mg＜Na；
（3）铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）铝、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应的化学方程式为4Al+3C+3TiO2
 高温 
.
 
2Al2O3+3TiC，
故答案为：4Al+3C+3TiO2
 高温 
.
 
2Al2O3+3TiC；
点评：本题考查了电子式、半径比较、离子方程式、化学方程式等知识，难度不大，解题的关键在于元素和物质的推断，在答（4）题时注意守恒思想的应用，
练习册系列答案
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由知识网路转化的化学方程式写出①②③④⑤⑥⑦⑧⑨转化的化学反应方程式．
目前，我们食用的食品、饮料等带外包装的越来越多，购买前须认真阅读食品包装说明，严禁食用超期的、对人体有害的食品，以确保人体健康．
（1）下表是某饮料包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种填在相应的横线上．
品　　名浓缩菠萝汁
配　　料①水 ②浓缩菠萝汁 ③蔗糖 ④黄原胶 ⑤维生素C ⑥柠檬黄
⑦山梨酸钾等
果汁含量≥80%
生产日期标于包装袋封口上
其中（1）属于着色剂的有
 
（填序号，下同）
（2）属于调味剂的有
 

（3）属于防腐剂的有
 

（4）富含维生素的有
 
．
纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质．某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了下列四种实验方案进行探究．请填空：
方案一：纯碱样品
加热
测定剩余固体质量
（1）分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放入坩埚中充分加热．坩埚中发生反应的化学方程式为：
 
．
（2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量．实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是：
 
．
方案二：称取m g样品配成250mL溶液，从中取25mL溶液先用酚酞作指示剂用0.1mol?L-1 HCl溶液滴定至终点，消耗0.1mol?L-1 HCl溶液V1 mL，继续用甲基橙作指示剂滴定至终点，消耗0.1mol?L-1 HCl溶液V2 mL．则该样品中碳酸钠的质量分数为：
 
．
方案三：纯碱样品溶液
氯化钙溶液
测定沉淀质量
（1）称取m1 g样品，置于小烧杯中，加水溶解．向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液．将反应混和物过滤后的下一步操作是：
 
，沉淀经干燥后称量为m2 g．
（2）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际
 
（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
方案四：纯碱样品
硫酸
测定生成二氧化碳的质量
（1）本实验采用如图装置，C中盛放的物质是
 
．
（2）反应前后都要通入N2，反应后通入N2的目的是：
 
．
MnO2是中学化学常用的试剂，某课外兴趣小组做了一下三个与MnO2有关的实验．
[实验一]MnO2与浓盐酸反应制取氯气．
（1）写出MnO2与浓盐酸反应的化学方程式
 
．
（2）实验室制备氯气，下列仪器中不需要用到的是
 
（填字母序号
在1L 0.001mol/L的H2SO4溶液中加入0.01mol/L?1L BaCl2溶液，有沉淀生成．问：
（1）沉淀生成后溶液中的c（SO42-）是多少？（Ksp=1.08×10-10）
（2）沉淀生成后溶液中的pH？
下列关于氯化氢和盐酸的叙述中正确的是（　　）
A、他们都用HCl表示两者没有区别
B、氯化氢和盐酸在潮湿的空气中都形成酸雾
C、稀氯化氢和盐酸都能导电
D、氯化氢是无色气体盐酸是无色溶液它们都有刺激性气味
已知M和R是两种常见的金属单质，其中M为红色．它们在一定条件下有如下转化关系，Q为蓝色沉淀．

请根据上述框图回答有关问题：
（1）元素R位于周期表中的第
 
周期
 
族．
（2）上述转化关系中，属于非氧化还原反应的是
 
（填序号）．
（3）反应⑥对应的离子方程式：
 
．
（4）今有一包M和R混合粉末，为确定其组成，现提供4mol?L-1的FeCl3溶液（其它用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：
 组别① ② ③ ④
 V[FeCl3（aq）]/mL 100 100 100 100
 混合粉末质量/g 6 13.2 24 36
 反应后剩余固体质量/g 0 1.28 12.8 24.8
由②组数据计算可知，原混合粉末中n（R）：n（M）=
 
；第①组溶液反应后，溶液中c（Fe3+）=
 
mol?L-1．
Ⅰ．实验室可利用下列步骤通过“化学放大”来测定极稀的碘化物溶液中I-的浓度：
①在中性或弱酸性溶液中，用溴将试样中的I-完全氧化，生成溴化物和碘酸盐，再煮沸以除去过量的Br2；
②将所得溶液冷却至室温，加入足量的KI溶液和稀硫酸，充分反应后加入CCl4足量（假设作用完全），再用仪器A将油层分出；
③油层用肼（H2N-NH2）的水溶液将CCl4中的I2还原为I-，N2H4+2I2=4I-+N2+4H+并进入水溶液中；
④水溶液按①法处理；
⑤将④所得溶液冷却后加入适量KI溶液并用H2SO4酸化；
⑥将⑤所得到溶液取一定量用Na2S2O3标准溶液进行滴定，得出本步骤后溶液中I-的浓度，以此求出原稀溶液中I-浓度，滴定时的反应为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI．试回答：
（1）仪器A的名称
 
．
（2）经过上述放大后，溶液中I-浓度放大为原溶液中I-浓度的倍（设前后溶液体积相等）
（3）写出离子方程式：
步骤①
 
；
步骤⑤
 
．
Ag+浓度为0.100mol?L-1的溶液5mL，加入等物质的量的某碱金属盐，充分反应后生成卤化物沉淀，经过滤、洗涤后在200W灯泡下烘干，得到1.297×10-2g固体．
Ⅱ．（4）如果卤化物沉淀为AgX，则其物质的量为
 
mol，根据数据分析上述沉淀是否为AgX沉淀：
 
（填“是”或“不是”）；若为AgX沉淀，则它的化学式为
 
（若不为AgX沉淀，则此空不填）．
（5）如果卤化物沉淀为碱金属卤化物，其摩尔质量为
 
（计算结果保留整数），根据分析，它的化学式为
 
．

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