题目内容
下列有关物质的性质比较，不正确的是（ ）
| A、熔点：Li＞Cs |
| B、还原性：F-＞I- |
| C、热稳定性：H2O＞H2S |
| D、酸性：H3PO4＞H3AsO4 |
考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、同主族金属，原子半径越大，熔点越小；
B、同主族自上而下，非金属性减弱，离子的还原性增强；
C、非金属性越强氢化物的稳定性越强，同主族自上而下元素的非金属性减弱；
D、非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期自左而右元素的非金属性增强．
B、同主族自上而下，非金属性减弱，离子的还原性增强；
C、非金属性越强氢化物的稳定性越强，同主族自上而下元素的非金属性减弱；
D、非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期自左而右元素的非金属性增强．
解答：
解：A、同主族金属，原子半径：Li＜Cs，半径越大，熔点越小，所以熔点：Li＞Cs，故A正确；
B、同主族自上而下，非金属性：F＞I，离子的还原性增强，即F-＜I-，故B错误；
C、同主族自上而下元素的非金属性减弱，故非金属性O＞S，所以氢化物稳定性H2O＞H2S，故C正确；
D、非金属性：P＞As，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性H3PO4＞H3AsO4，故D正确；
故选B．
B、同主族自上而下，非金属性：F＞I，离子的还原性增强，即F-＜I-，故B错误；
C、同主族自上而下元素的非金属性减弱，故非金属性O＞S，所以氢化物稳定性H2O＞H2S，故C正确；
D、非金属性：P＞As，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性H3PO4＞H3AsO4，故D正确；
故选B．
点评：本题考查同周期同主族元素的性质递变规律等，难度中等，注意掌握金属性、非金属性的比较．
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下列溶液一定是碱性的是（ ）
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| D、溶液中c（OH-）＞c（H+） |
下列关于氯水的叙述正确的是（ ）
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下列说法正确的是（ ）
| A、在标准状况下，11.2L某气体的质量为22g，则该气体的相对分子质量是44g/mol |
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常温下，把4种不同体积、不同浓度的醋酸溶液，分别加入4个盛有10mL 2mol?L-1氢氧化钠溶液的烧杯中，并加水稀释到50mL后反应速率最大的是（ ）
| A、20mL，3 mol?L-1 |
| B、25mL，2 mol?L-1 |
| C、10mL，4 mol?L-1 |
| D、18mL，3 mol?L-1 |
已知热化学方程式C2H2（g）+
O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=-1256kJ/mol，下列说法正确的是（ ）
| 5 |
| 2 |
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| C、若生成2 mol液态水，则△H=-2512 kJ/mol |
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下列说法中错误的是（ ）
| A、若XY4分子中X原子处于正四面体的中心，则XY4分子为非极性分子 |
| B、C2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键 |
| C、在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 |
| D、短周期元素离子aXm+和bYn-具有相同的电子层结构，则a＞b |