Question

下列说法中错误的是（　　）

• A、若XY₄分子中X原子处于正四面体的中心，则XY₄分子为非极性分子
• B、C₂H₅OH与C₂H₅Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键
• C、在[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道
• D、短周期元素离子_aX^m+和_bY^n-具有相同的电子层结构，则a＞b

Answer 1

考点：极性分子和非极性分子,配合物的成键情况,氢键的存在对物质性质的影响

专题：化学键与晶体结构

分析：A、若XY₄分子中X原子处于正四面体的中心，则正负电荷中心重合；
B、分子间存在氢键使物质的熔沸点异常的高；
C、[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，NH₃给出孤对电子，Cu²⁺提供空轨道；
D、X失去电子后和Y得电子后具有相同的电子层结构，根据些分析．

解答： 解：A、若XY₄分子中X原子处于正四面体的中心，则正负电荷中心重合，所以XY₄分子为非极性分子，故A正确；
B、分子间存在氢键使物质的熔沸点异常的高，而C₂H₅OH分子间存在氢键，所以C₂H₅OH的氟点比C₂H₅Br高，故B正确；
C、[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，NH₃给出孤对电子，Cu²⁺提供空轨道，故C错误；
D、X失去电子后和Y得电子后具有相同的电子层结构，所以原子序数a＞b，故D正确；
故选C．

点评：本题考查分子的极性、氢键、配位键和电子层结构，综合性强，但比较容易．