题目内容
已知铜在常温下能被稀HNO3溶解：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）请将上述反应改写成离子方程式： ；
（2）在反应的硝酸中没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的 ；
（3）用双线桥法标出电子转移的方向与数目．
（1）请将上述反应改写成离子方程式：
（2）在反应的硝酸中没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的
（3）用双线桥法标出电子转移的方向与数目．
考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应的电子转移数目计算
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）在离子反应方程式中单质、气体、水应保留化学式；
（2）根据物质所含元素的化合价的变化判断氧化剂、氧化产物以及参加氧化还原反应的硝酸的物质的量；
（3）由失去电子的元素指向得到电子的元素，并利用元素的化合价变化来确定转移的电子总数，以此来解答．
（2）根据物质所含元素的化合价的变化判断氧化剂、氧化产物以及参加氧化还原反应的硝酸的物质的量；
（3）由失去电子的元素指向得到电子的元素，并利用元素的化合价变化来确定转移的电子总数，以此来解答．
解答：
解：（1）在3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，HNO3和Cu（NO3）2溶于水且电离，应写成离子的形成，改写后的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）在3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素的化合价由0价升高为+2价，为还原剂，被氧化，氧化产物为Cu（NO3）2，HNO3中N元素的化合价由+5价降为+2价，被还原，为氧化剂，反应中产生Cu（NO3）2的HNO3没有参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占参加反应的全部硝酸的
=75%，
故答案为：75%；
（3）在反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价由0升高到+2价，N元素的化合价由+5降低为+2价，转移的电子为6e-，则双线桥法标出电子得失的方向和数目为
，故答案为：．
（2）在3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素的化合价由0价升高为+2价，为还原剂，被氧化，氧化产物为Cu（NO3）2，HNO3中N元素的化合价由+5价降为+2价，被还原，为氧化剂，反应中产生Cu（NO3）2的HNO3没有参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占参加反应的全部硝酸的
| 6 |
| 8 |
故答案为：75%；
（3）在反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价由0升高到+2价，N元素的化合价由+5降低为+2价，转移的电子为6e-，则双线桥法标出电子得失的方向和数目为
，故答案为：．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化及原子守恒的方法来分析是解答本题的关键，并注意反应中化学计量数与转移电子数目的关系来解答即可．
练习册系列答案
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