Question

已知NaHSO₄在稀溶液中按如下方式电离：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．
（1）向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，写出发生反应的离子方程式：

 

；在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）₂溶液，现象是

 

；
（2）向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液至恰好不再生成沉淀为止，写出反应的化学方程式

 

．在以上溶液中，继续滴加NaHSO₄溶液，写出此步反应的离子方程式：

 

．

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：（1）硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应，溶液显中性；继续滴加Ba（OH）₂溶液，由于原溶液中硫酸根离子过量，加入氢氧化钡溶液后，发生反应：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；
（2）Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液，硫酸氢钠少量全反应，这时氢氧根应剩余，溶液是碱性的，继续滴加硫酸氢钠溶液，氢离子与氢氧根离子反应生成水．

解答： 解：（1）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1，反应的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）₂溶液，由于原溶液中硫酸根离子过量，加入氢氧化钡溶液后，发生反应：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；
故答案为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；沉淀量增加；
（2）向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液，硫酸氢钠相对于氢氧化钡量少，所以硫酸氢钠全反应，即Ba（OH）₂+NaHSO₄=BaSO₄↓+H₂O+NaOH，再和加入的硫酸氢钠中的氢离子反应，即OH^-+H⁺=H₂O；
故答案为：Ba（OH）₂+NaHSO₄=BaSO₄↓+H₂O+NaOH；OH^-+H⁺=H₂O．

点评：本题考查学生离子方程式的书写，注意物质用量的多少所决定的反应产物的情况，综合性较强，难度中等．