题目内容
下列关于氯水的叙述正确的是（ ）
| A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子 |
| B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 |
| C、氯水中存在次氯酸根，不存在次氯酸分子 |
| D、氯水放置数天后，pH将变大 |
考点：氯气的化学性质
专题：卤族元素
分析：新制氯水中含氯气、水、HClO三种分子及四种离子，HClO不稳定，且HClO具有漂白性，以此解答该题．
解答：
解：A．新制氯水中含氯气、水、HClO三种分子，故A错误；
B．氯水中含有HCl，可使品红褪色，含有HClO，具有漂白性，可使品红褪色，故B正确；
C．HClO为弱酸，主要以分子的形成存在于水中，故C错误；
D．氯水中HClO不稳定，见光易分解，生成盐酸和氧气，氯水放置数天后，pH将减小，故D错误．
故选B．
B．氯水中含有HCl，可使品红褪色，含有HClO，具有漂白性，可使品红褪色，故B正确；
C．HClO为弱酸，主要以分子的形成存在于水中，故C错误；
D．氯水中HClO不稳定，见光易分解，生成盐酸和氧气，氯水放置数天后，pH将减小，故D错误．
故选B．
点评：本题考查氯气的性质和氯水的成分，为高频考点，侧重于双基知识的考查，主要把握氯水中各成分的性质，解答本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
某工厂用硫酸处理氨气尾气，得到铵盐（不同批次得到a、b、c三种不同的铵盐）．称取不同质量的铵盐，加入到固定量的NaOH溶液中并加热，收集氨气，得到如下生成氨气的量与加入铵盐的量关系图：下列判断不正确的是（ ）
| A、a对应的铵盐是（NH4）2SO4 |
| B、b对应的铵盐是（NH4）2SO4和NH4HSO4 |
| C、c对应的铵盐是NH4HSO4 |
| D、当b和c铵盐的质量相同时，可得到相同量的氨气 |
将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ）
| A、稀盐酸 |
| B、K2SO4 |
| C、CuCl2 |
| D、NaOH溶液 |
下列说法正确的是（ ）
| A、含硅材料广泛用于太阳能电板、半导体材料、光纤通讯以及建筑材料等 |
| B、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 |
| C、工艺师利用稀盐酸刻蚀石英制作艺术品 |
| D、粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 |
下列化合物中，氯元素的化合价为+5价的是（ ）
| A、HCl |
| B、NaCl |
| C、KClO3 |
| D、KClO4 |
实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.5mol/L，下面四个选项中能达到此目的是（ ）
| A、Fe2+、Na+、NO3-、Cl- |
| B、Mg2+、NH4+、SO42-、NO3- |
| C、H+、K+、Cl-、CH3COO- |
| D、Fe3+、K+、AlO2-、SO42- |
设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、电解精炼铜过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32g |
| B、1L 2mol/L的NH4CI溶液中含NH4+数目为2NA |
| C、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA |
| D、1molC20H42的分子中含有的共价键数目为61NA |
下列有关物质的性质比较，不正确的是（ ）
| A、熔点：Li＞Cs |
| B、还原性：F-＞I- |
| C、热稳定性：H2O＞H2S |
| D、酸性：H3PO4＞H3AsO4 |