题目内容
4．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）| A． | 氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2 | |
| B． | 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- | |
| C． | 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ | |
| D． | 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO |
分析 溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色．
解答 解：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，
A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；
B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，故B正确；
C．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确；
D．溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有HClO，故D错误，
故选D．
点评 本题考查氯水的性质，难度不大，侧重对基础知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识．
练习册系列答案
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15．如图装置应用于实验室制氯气和有关氯气性质的实验，能达到实验目的是（ ）
| A． | 用装置甲制取氯气 | |
| B． | 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 | |
| C． | 装置丙：生成棕色的固体，证明Cl2有强氧化性 | |
| D． | 装置丁：湿润的有色布条褪色，证明Cl2有漂白性 |
19．
常温下，用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液．用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如下图（已知：饱和CO2溶液的pH为5.6），下列说法正确的是 （ ）
常温下，用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液．用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如下图（已知：饱和CO2溶液的pH为5.6），下列说法正确的是 （ ）| A． | 该Na2CO3溶液的浓度为0.001mol/L | |
| B． | 在pH=7时，c（Na+）=c（Cl-） | |
| C． | 在pH=6时，c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-） | |
| D． | c→d发生的主要离子反应为：CO32-+H+=HCO3- |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，是因为活化分子百分数增加 | |
| B． | 设NA为阿伏加德罗常数的值，500 mL 1mol/L氯化铁溶液中Fe3+的数目等于0.5NA | |
| C． | 常温下将干燥的pH试纸浸泡在0.01mol/L的NaOH溶液中来测溶液的pH，测得pH=12 | |
| D． | 要判断反应进行方向，须综合考虑体系的焓变和熵变，焓减且熵增的反应为自发反应 |
16．已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：
下列有关说法正确的是（ ）
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
| A． | 1mol/L醋酸溶液加水稀释后，所有离子浓度均减小 | |
| B． | Na2CO3溶液中，一定有2c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-） | |
| C． | 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa） | |
| D． | 1 mol•L-1HCN溶液与1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性 |
