题目内容

6．已知丙烷的燃烧热△H=-2215kJ•mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g液态水，则放出的热量约为（　　）
A．55 kJB．220 kJC．550 kJD．1 108 kJ

分析 根据丙烷的燃烧热△H=-2215kJ•mol-1写出热化学方程式，然后根据生成水的质量计算放出的热量．

解答 解：丙烷的燃烧热△H=-2215kJ•mol-1，则丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2215kJ•mol-1，一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为$\frac{2215×1.8}{4×18}$kJ=55.375kJ≈55kJ，
故选：A．

点评 本题考查了燃烧热的概念、反应热的计算，题目难度不大，注意把握燃烧热的概念即1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量．

练习册系列答案
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16．800℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：
反应时间/minn（CO）/moln（H2O）/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
下列说法正确的是（　　）
A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）=$\frac{0.40}{t_1}$mol/（L•min）
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时n（CO2）=0.40 mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小
D．温度升至1000℃，上述反应平衡常数为1.6，则正反应为放热反应
17．纳米氧化铝在陶瓷、电子、生物医药等方面有广泛的用途，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到[已知：硫酸铝铵晶体的化学式为Al2（NH4）2（SO4）4•24H2O，相对分子质量为906]．制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下：

（1）H2O2氧化FeSO4的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+═2 Fe3++2H2O．
（2）加入氨水的目的是沉淀杂质Fe3+，其化学反应方程式为Fe2（SO4）3+6NH3•H2O═2Fe（OH）3↓+3（NH4）2SO4．
（3）若要保证产品的纯度，必须检验加入氨水后杂质是否除尽．其实验操作是：用试管取少量滤液，加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，则说明杂质已除净．
（4）上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；请完成硫酸铝铵晶体高温分解的化学方程式：2Al2（NH4）2（SO4）4•24H2O═2Al2O3+4NH3↑+8SO3↑+50H2O．
（5）取4.53g 硫酸铝铵晶体加热分解，最终剩余0.51g Al2O3固体．加热过程中，固体质量随温度的变化如图2所示．请计算确定400℃时（硫酸铵未分解）剩余固体成分的化学式为（NH4）2Al2（SO4）4•H2O（H：1  N：14O：16  Al：27  S：32）
14．现有A、B、C、D四种短周期元素，它们之间的关系如下，原子半径：A＜C＜B＜D；原子的最外层电子数：A+C=B+D=8；原子的核外电子层数：B=C=2A；B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2．
（1）A和B组成的最简单分子的电子式为
（2）元素C在周期表中位置为：第二周期ⅦA族
（3）元素C的钠盐溶液显碱性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是F-+H2O=HF+OH-（用离子方程式表示）
1．（1）已知N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
写出NO（g）与CO（g）反应的热化学方程式：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1．
（2）联氨是一种可燃性液体，可用作火箭燃料．已知32.0g N2H4和足量H2O2反应生成氮气和水（气态），放出热量642kJ，该反应的热化学方程式是：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-642kJ•mol-1．
（3）联氨-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．联氨-空气燃料电池放电生成N2和H2O，其电极反应式是：负极N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O．
11．NH3及其盐都是重要的化工原料．
（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为A、C、G．

（2）按图2装置进行NH3性质实验．
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是产生白烟，原因是A瓶压强比B瓶大，氯化氢进入B瓶与氨气反应生成氯化铵固体小颗粒形成白烟，稳定后，关闭旋塞1．
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是烧瓶中的液体倒吸入B瓶，且紫色石蕊试液变红．
（3）氨的水溶液显弱碱性，其原因为NH3•H2O?NH4++OH-（用离子方程式表示）．
（4）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为为NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O↑+2H2O↑；
若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为4mol．
（5）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图3所示，若生成1mol N2，其△H=-139kJ•mol-1．
18．在无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）
A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B．K+、SO42-、HCO3-、Na+
C．Mg2+、NO3-、OH-、Na+D．MnO4-、K+、SO42-、Na+
15．如图装置应用于实验室制氯气和有关氯气性质的实验，能达到实验目的是（　　）
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．装置丙：生成棕色的固体，证明Cl2有强氧化性
D．装置丁：湿润的有色布条褪色，证明Cl2有漂白性
16．已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：
弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3
电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
下列有关说法正确的是（　　）
A．1mol/L醋酸溶液加水稀释后，所有离子浓度均减小
B．Na2CO3溶液中，一定有2c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）
C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
D．1 mol•L-1HCN溶液与1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性

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