题目内容
8．实验室进行NaCl溶液蒸发实验时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸干．其正确的操作顺序为（ ）| A． | ②③④⑤① | B． | ②③①④⑤ | C． | ①②③④⑤ | D． | ②①③④⑤ |
分析 组装仪器的一般顺序是采用先左后右，先下后上的原则，利用本规则即可解答．
解答 解：组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯；然后再固定铁圈，放置蒸发皿；然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干．
故选C．
点评 本题主要考查了粗盐提纯基本操作，题目难度不大，把握组装仪器顺序是解题的关键．
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18．在无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）
| A． | NH4+、NO3-、Al3+、Cl- | B． | K+、SO42-、HCO3-、Na+ | ||
| C． | Mg2+、NO3-、OH-、Na+ | D． | MnO4-、K+、SO42-、Na+ |
19．
常温下，用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液．用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如下图（已知：饱和CO2溶液的pH为5.6），下列说法正确的是 （ ）
常温下，用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液．用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如下图（已知：饱和CO2溶液的pH为5.6），下列说法正确的是 （ ）| A． | 该Na2CO3溶液的浓度为0.001mol/L | |
| B． | 在pH=7时，c（Na+）=c（Cl-） | |
| C． | 在pH=6时，c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-） | |
| D． | c→d发生的主要离子反应为：CO32-+H+=HCO3- |
16．已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：
下列有关说法正确的是（ ）
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
| A． | 1mol/L醋酸溶液加水稀释后，所有离子浓度均减小 | |
| B． | Na2CO3溶液中，一定有2c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-） | |
| C． | 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa） | |
| D． | 1 mol•L-1HCN溶液与1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性 |
20．下列对应的离子方程式正确的有（ ）
| A． | 漂白粉溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═2HClO+CaSO3↓ | |
| B． | 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| C． | 少量的Na2SO3溶液滴加到足量稀盐酸中：SO32-+2H+═H2O+SO2↑ | |
| D． | 硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32-+CO2+H20═H2SiO3（胶体）+CO32- |
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