题目内容

6．向KNO3溶液中滴加少量浓盐酸，然后分成等量的三份，第一份滴入淀粉碘化钾溶液，溶液将变成蓝色；第二份加人铜粉，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O；第三份滴加少量AgNO3溶液，将看到有白色沉淀生成．

分析 向KNO3溶液中滴加少量浓盐酸，酸性条件下NO3-有强氧化性，相当于溶液中含有HNO3，硝酸能氧化碘离子生成碘，能与Cu发生氧化还原反应，Cl-能和AgNO3发生复分解反应，据此分析解答．

解答 解：向KNO3溶液中滴加少量浓盐酸，酸性条件下NO3-有强氧化性，相当于溶液中含有HNO3，硝酸能氧化I-生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，所以第一份溶液变成蓝色；
HNO3能与Cu发生氧化还原反应，离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，
氯离子能和硝酸银发生复分解反应，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，产生白色沉淀，所以看到的现象是有白色沉淀生成，
故答案为：蓝；3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；白色沉淀．

点评 本题考查硝酸的性质，为高频考点，硝酸具有强氧化性、具有酸性，明确混合溶液中溶质性质是解本题关键，注意：酸性条件下硝酸根离子的强氧化性，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：
弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3
电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
下列有关说法正确的是（　　）
A．1mol/L醋酸溶液加水稀释后，所有离子浓度均减小
B．Na2CO3溶液中，一定有2c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）
C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
D．1 mol•L-1HCN溶液与1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性
17．某海港爆炸事故现场有少量氰化钠发生泄漏．因氰化钠有剧毒，消防人员通过喷洒双氧水的方式来处理这些泄露的氰化钠，以防治污染．
（1）已知NaCN含有N2分子中类似的化学键．反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，又知H-H键能为436kJ•mol-1，H-N键能为391kJ•mol-1，则N=N的键能为946kJ/mol．写出NaCN的电子式Na+．
（2）NaCN溶液可被双氧水氧化为HCO3-，同时放出NH3，该反应的离子方程式为CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．若消防人员不慎NaCN中毒，可用Na2S2O3缓解，二者反应得到相同物质的量的两种含硫元素的离子，其中一种遇到Fe3+可变为血红色．写出解毒原理的离子方程式S2O32-+CN-═SCN-+SO32-．
（3）NaCN溶液呈强碱性．则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）；．25℃时，向等体积pH=10的NaCN溶液和pH=10的NaON溶液中滴加同浓度的稀盐酸至pH=9，消耗盐酸的体积前者大于后者（填“大于”“等于”或“小于”）．
（4）元素Z与Na处于同一周期，在本周期主族元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小，元素Z在周期表中的位置为第三周期ⅢA族．
下列可作为比较Z和Mg金属性强弱的方法是bc．
a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点
b．测等浓度相应氯化物水溶液的pH
c．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度
d．比较两种元素在化合物中化合价的高低．
14．高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途．
Ⅰ．高铁酸钾（ K2Fe04）不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中．如图1是高铁电池的模拟实验装置：

（1）该电池放电时正极的电极反应式为FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3↓+5OH-；若维持电流强度为1A，电池工作十分钟，理论消耗Zn0.2g（已知F=96500C/mol）．
（2）盐桥中盛有饱和KC1溶液，此盐桥中氯离子向右移动（填“左”或“右”）；若用阳离
子交换膜代替盐桥，则钾离子向左移动（填“左”或“右”）．
（3）图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有使用时间长、工作电压稳定．
Ⅱ、工业上湿法制备K2Fe04的工艺流程如图3．

（4）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：
2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
其中氧化剂是NaClO（填化学式）．
（5）加入饱和KOH溶液的目的是减小高铁酸钾的溶解，促进高铁酸钾晶体析出
（6）已知25℃时Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L l00mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2.5mL 2mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）．
1．DDT是被禁用的有机污染物，它的结构简式为．下列有关DDT的说法正确的是（　　）
A．它属于芳香烃B．分子中最多有23个原子共平面
C．分子式为C14H9Cl5D．能发生水解反应和消去反应
2．已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），请根据化学反应的有关原理回答下列问题：
（1）一定条件下，充入2mol SO2（g） 和2mol O2（g），20s后，测得SO2的体积百分含量为12.5%，则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为0.04mol/（L•s）．
（2）该反应的平衡常数（K）表达式为$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$，若降温其值增大，则该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）如图1表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系：据图分析：你认为t1时改变的外界条件可能是升高温度；t6时保持体积不变向体系中充入少量He气，平衡不移动．（填“向左”“向右”或“不”）．SO3%含量最高的区间是t0～t1（t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6）
（4）如图2，P是可自由平行滑动的活塞，在相同温度时，向A容器中充入4mol SO3（g），关闭K，向B容器中充入2mol SO3（g），两容器内分别充分发生反应．已知起始时容器A和B的体积均为a L．试回答：
①反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L，容器B中SO3转化率为40%．
②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为2.6aL（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．
9．对于A（？）+2B（气）?nC（气）（n为整数）在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：
（1）增压，平衡不移动．当n=3时，A的状态为气态．
（2）若A为固体，增大压强，C的百分含量减少，则n的取值范围n≥3．
（3）升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为放热反应．
（4）在恒温恒容条件下，若压强不变和混合气密度不变均可做该反应达到平衡的标志，则A的状态和n 必须满足的条件是A为固或液（或非气态），n≠2．
6．某化学小组以环己醇制备环己烯（如图1），
已知：$→_{85℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O
密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性
环己醇0.9625161能溶于水
环己烯0.81-10383难溶于水
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是防止暴沸，导管B除了导气外还具有的作用是冷凝；
②试管C置于冰水浴中的目的是使环己烯液化，减少挥发．
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在上层（填上或下），分液后用c （填字母）洗涤；
a．KMnO4溶液      b．稀H2SO4         c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按如图2装置蒸馏，冷却水从g口进入（填字母）．蒸馏时要加入生石灰，目的是吸收生成的水，防止水蒸气随环己烯一起蒸出；
③收集产品时，控制的温度应在83℃左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是c（填字母）；
a．蒸馏时从70℃开始收集产品
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是bc（填字母）．
a．用酸性高锰酸钾溶液        b．用金属钠          c．测定沸点．
7．下列除杂质的操作中不正确的是（　　）
A．除去SO2中的少量HCl：通入饱和NaHSO3溶液的洗气瓶，干燥后收集气体
B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤
C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入适量NaOH溶液
D．除去SiO2中的少量Al2O3：加入适量稀硫酸充分反应后过滤

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