题目内容
6．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X是形成化合物种类最多的元素，Y的最简单氢化物与Cl2混合后产生白烟，Z元素无正化合价．根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ）| A． | 由W与X组成的化合物的沸点总高于由W与Y组成的化合物的沸点 | |
| B． | 以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z | |
| C． | W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为23 | |
| D． | W 与 Y 可形成离子化合物 |
分析 短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．Z元素无正化合价，则Z为F元素．其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同，则W为H元素．X是形成化合物种类最多的元素，X为C元素；Y的最简单氢化物与Cl2混合后产生白烟，Y为N元素，白烟为氯化铵，然后结合元素化合物知识来解答．
解答 解：短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．Z元素无正化合价，则Z为F元素．其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同，则W为H元素．X是形成化合物种类最多的元素，X为C元素；Y的最简单氢化物与Cl2混合后产生白烟，Y为N元素，
A．由W与X组成的化合物的沸点可能低于由W与Y组成的化合物的沸点，如甲烷的沸点低于氨气的沸点，氨气中含氢键，故A错误；
B．电子层越多，原子半径越大，同周期原子序数大的原子半径小，则以上四种元素的原子半径大小为W＜Z＜Y＜X，故B错误；
C．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为1+4+5+7=17，故C错误；
D．W 与 Y 可形成离子化合物，如铵盐中含N、H元素，故D正确；
故选D．
点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素化合物知识推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意F无正价，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．下列除去杂质的方法正确的是（ ）
| 选项 | 物质 | 杂质 | 试剂 | 主要操作 |
| A | 乙炔 | H2S、PH3 | NaOH溶液 | 洗气 |
| B | 乙醛 | 乙酸 | Na2CO3溶液 | 分液 |
| C | 溴乙烷 | 溴单质 | NaHSO3溶液 | 分液 |
| D | CH3CH2OH | H2O | 熟石灰 | 蒸馏 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
17．如表列出了A-R9种元素在周期表中的位置
（1）这9种元素分别为ANaBKCMgDAlECFOGClHBrRAr，其中化学性质最不活泼的是Ar．
（2）D元素的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为K＞Na＞Mg．
（4）F元素氢化物的化学式是H2O，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑，所得溶液的pH＞7．
（5）H元素跟A元素形成化合物的化学式是NaBr，高温灼烧该化合物时，火焰呈黄色．
| 周期\族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
| 2 | E | F | ||||||
| 3 | A | C | D | G | R | |||
| 4 | B | H |
（2）D元素的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为K＞Na＞Mg．
（4）F元素氢化物的化学式是H2O，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑，所得溶液的pH＞7．
（5）H元素跟A元素形成化合物的化学式是NaBr，高温灼烧该化合物时，火焰呈黄色．
14．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl．下列说法正确的是（ ）
| A． | 正极反应为Ag-e-=Ag+ | |
| B． | 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 | |
| C． | 用KCl溶液代替盐酸，则电池总反应不改变 | |
| D． | 当电路中转移0.1mol e-时，通过交换膜的阳离子为0.2mol |
1．铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能二次电池，电池放电时的结构如下图所示，充放电过程涉及的反应为：Fe3++Cr2+$?_{充电}^{放电}$ Fe2++Cr3+．下列说法一定正确的是（ ）
| A． | 氧化性：Cr3+＞Fe3+ | |
| B． | 电池充电时，b极的电极反应式为Fe3++e-═Fe2+ | |
| C． | a、b电极材料均可以用碳棒或铜片 | |
| D． | 电池放电时，a极c（Cl-）增大 |
11．下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7，则滤液中： c（H+）+c（NH4+）═c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-） | |
| B． | 40℃时，在氨水体系中不断通入CO2，随着CO2的通入，$\frac{c（OHˉ）}{c（NH3•H2O）}$不断增大 | |
| C． | 室温下，将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入0.05molCaO，所得溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$增大 | |
| D． | 为确定H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸 |
18．表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑫在表中的位置，请回答下列问题．
（1）⑤、⑥、⑪的原子中半径最大的是⑥（写编号）．
（2）⑥和⑧的最高价的氧化物的水化物中碱性较弱的是Al（OH）3（填化学式，下同）；
（3）④、⑩的气态氢化物中的稳定性较强的是H2O；
（4）写出②和⑫组成的各原子最外层电子都满足8电子的物质的化学式CCl4．
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 一 | ① | |||||||
| 二 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
| 三 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ⑪ | ⑫ |
（2）⑥和⑧的最高价的氧化物的水化物中碱性较弱的是Al（OH）3（填化学式，下同）；
（3）④、⑩的气态氢化物中的稳定性较强的是H2O；
（4）写出②和⑫组成的各原子最外层电子都满足8电子的物质的化学式CCl4．
15．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C是紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色 | |
| B． | 若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中是NaOH溶液，实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用 | |
| C． | 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解 | |
| D． | 若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊 |
