题目内容

17．如表列出了A-R9种元素在周期表中的位置
周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
2EF
3ACDGR
4BH
（1）这9种元素分别为ANaBKCMgDAlECFOGClHBrRAr，其中化学性质最不活泼的是Ar．
（2）D元素的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为K＞Na＞Mg．
（4）F元素氢化物的化学式是H2O，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑，所得溶液的pH＞7．
（5）H元素跟A元素形成化合物的化学式是NaBr，高温灼烧该化合物时，火焰呈黄色．

分析 （1）由元素在周期表中位置，可知A为Na，B为K元素，C为Mg，D为Al，E为C元素，F为O元素，G为Cl，H为Br，R为Ar；稀有气体化学性质最不活泼；
（2）氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水；
（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（4）F元素氢化物是水，水与K反应生成KOH；
（5）H元素跟A元素形成化合物是溴化钠，钠元素的焰色反应为黄色．

解答 解：（1）由元素在周期表中位置，可知A为Na，B为K元素，C为Mg，D为Al，E为C元素，F为O元素，G为Cl，H为Br，R为Ar；稀有气体Ar的化学性质最不活泼，
故答案为：Na； K；Mg；Al；C；O；Cl；Br；Ar；Ar；
（2）铝元素最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠反应，二者反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：K＞Na＞Mg，
故答案为：K＞Na＞Mg；
（4）F元素氢化物是H2O，K与水反应生成KOH，反应为2K+2H2O=2KOH+H2↑，溶液显碱性，pH＞7，故答案为：H2O；2K+2H2O=2KOH+H2↑；＞；
（5）H元素跟A元素形成化合物是溴化钠，化学式为NaBr，高温灼烧该化合物时，火焰呈黄色，故答案为：NaBr；黄．

点评 本题考查元素的位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

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15．下列有关铝及其化合物的说法正确的是（　　）
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5．氯是重要的化工原料，PCl3、PCl5是有机合成中重要的催化剂．
（1）已知乙酸在单质磷的催化下，氯气能取代羟基上的一个氯原子，其催化反应过程分为如下两个步骤，请填写空白处：3Cl2+2P=2PCl3，2PCl3+3CH3COOH=3CH2ClCOOH+3HCl+2P．
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PCl3（g）+Cl2（g）=PCl5（g）△H=-99kJ•mol-1
①PCl5（g）分解为两种单质时的热化学方程式为2PCl3（g）=2P（s）+3Cl2（g）△H=+810kJ•mol-1．
②将9.3g固体单质磷与V L（标准状况）氯气混合充分反应后放出的热量为101.7kJ，则V=12.32L．
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（2）甲醇可以看作是CH4（填某种烷烃的分子式）分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物．
（3）在一定条件下发生反应：CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O，该有机反应的反应类型是取代反应（填“氧化反应”“取代反应”或“加成反应”）．
（4）在一定条件下，乙醇可以被氧化成乙醛，乙醛的分子式是CH3CHO．
（5）模仿乙醇氧化成乙醛的化学方程式，写出丙醇氧化成丙醛（CH3CH2CHO）的化学方程式：2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CH2CHO+2H2O．
2．某蓄电池如图所示，以多硫化钠（Na2Sx）、溴化钠（NaBr）水溶液为电解液及电池电化学反应活性物质，电池充放电所发生的反应为2NaBr+（x-1）Na2Sx$?_{充电}^{放电}$Br2+xNa2S（x-1），x为2～4．下列有关判断错误的是（　　）
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