题目内容

18．表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑫在表中的位置，请回答下列问题．


族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
一①
二②③④⑤
三⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫
（1）⑤、⑥、⑪的原子中半径最大的是⑥（写编号）．
（2）⑥和⑧的最高价的氧化物的水化物中碱性较弱的是Al（OH）3（填化学式，下同）；
（3）④、⑩的气态氢化物中的稳定性较强的是H2O；
（4）写出②和⑫组成的各原子最外层电子都满足8电子的物质的化学式CCl4．

分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑫分别为H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，
（1）电子层越多，原子半径越大；同周期从左向右原子半径减小；
（2）金属性越强，对应碱的碱性越强；
（3）非金属性越强，对应氢化物越稳定；
（4）最外层电子数+成键数=8的满足各原子最外层电子都是8电子，②和⑫组成的化合物为四氯化碳．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑫分别为H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，
（1）电子层越多，原子半径越大；同周期从左向右原子半径减小，则⑤、⑥、⑪的原子中半径最大的是⑥，故答案为：⑥；
（2）金属性越强，对应碱的碱性越强，则⑥和⑧的最高价的氧化物的水化物中碱性较弱的是Al（OH）3，故答案为：Al（OH）3；
（3）非金属性越强，对应氢化物越稳定，则④、⑩的气态氢化物中的稳定性较强的是H2O，故答案为：H2O；
（4）②和⑫组成的化合物为四氯化碳，满足各原子最外层电子都是8电子，其化学式为CCl4，故答案为：CCl4．

点评 本题考查元素的位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．下列有关铝及其化合物的说法正确的是（　　）
A．Al2O3是两性氧化物，既能与所有的酸反应，也能与所有的碱反应
B．铝制容器可盛装热的浓H2SO4
C．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]的水溶液能够杀菌消毒，可用做净水剂
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9．下列反应属于同一种反应类型的是（　　）
A．由苯制环己环               由氯乙烯制备聚氯乙烯
B．乙烯使酸性高锰酸钾褪色     乙醇制乙醛
C．苯和液溴在铁粉催化下反应   乙炔使溴水褪色
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6．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X是形成化合物种类最多的元素，Y的最简单氢化物与Cl2混合后产生白烟，Z元素无正化合价．根据以上叙述，下列说法中正确的是（　　）
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13．原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比，原子利用率越高对环境污染越小．在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是（　　）
A．
B．
C．
D．
3．如图各装置在正常工作时，都伴随有能量变化，其中由化学能转变为电能的是（　　）
A．
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C．
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10．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
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8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
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