Question

11．下列有关电解质溶液的叙述正确的是（　　）

• A． 常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH₄HCO₃与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO₃晶体，过滤，所得滤液pH＜7，则滤液中：
  c（H⁺）+c（NH₄⁺）═c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
• B． 40℃时，在氨水体系中不断通入CO₂，随着CO₂的通入，$\frac{c（OHˉ）}{c（NH3•H2O）}$不断增大
• C． 室温下，将0.05mol Na₂CO₃固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入0.05molCaO，所得溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$增大
• D． 为确定H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H₂A是弱酸；若pH＜7，则H₂A是强酸

Answer 1

分析 A．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH₄HCO₃与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO₃晶体，过滤，所得滤液pH＜7，溶液中为氯化铵和碳酸氢钠的饱和溶液，结合溶液中电荷守恒分析；
B．根据K_b=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$分析；
C．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，溶液中氢氧根浓度增大，碳酸氢根离子浓度减小；
D．若NaHA溶液的pH＜7，H₂A也可能是弱酸；

解答 解：A．溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（Cl^-），故A错误；
B．已知K_b=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$，温度一定时，K_b为常数，不随浓度的变化而变化，随着CO₂的通入，c（NH₄⁺）逐渐增大，则$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不断减小，故B错误；
C．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH，溶液中氢氧根浓度增大，消耗碳酸根离子，溶液中碳酸氢根离子浓度减小，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$增大，故C正确；
D．若NaHA溶液的pH＜7，H₂A也可能是弱酸，如亚硫酸氢钠溶液呈酸性，但亚硫酸是弱酸，故D错误；
故选C．

点评 本题考查盐类水解、弱电解质的电离等知识点，明确弱电解质电离及盐类水解特点即可解答，注意溶液中电荷守恒、电离平衡影响因素等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．