Question

2．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如表：

元素编号	元素特征信息
A	A的单质是密度最小的物质
B	B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
C	C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
D	D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小
E	B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分
F	F元素最高正价与最低负价的代数和为4

（1）写出下列元素名称：AHBNaCODAlEClFS．
（2）写出元素C的离子结构示意图．
（3）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是S^2-＞Cl^-＞Al³⁺．
（4）B与C形成的化合物，既含有离子键又含有非极性键，该化合物的电子式为．
（5）A、C、E三种元素形成的具有漂白性的化合物，该化合物的结构式为H-O-Cl．
（6）D与E形成的化合物的类别是共价化合物（填共价化合物或离子化合物）．
（7）能证明C的非金属性比F强的实验事实是水比硫化氢稳定．

Answer 1

分析 有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A的单质是密度最小的物质，则A为H元素；B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子，B为Na；C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则C为O元素；D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小，则D为Al；B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分，Y为NaClO、E为Cl；F元素最高正价与最低负价的代数和为4，处于VIA族，则F为S元素，据此解答．

解答 解：（1）有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A的单质是密度最小的物质，则A为H元素；B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子，B为Na；C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则C为O元素；D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小，则D为Al；B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分，Y为NaClO、E为Cl；F元素最高正价与最低负价的代数和为4，处于VIA族，则F为S元素，
故答案为：H；Na；O；Al；Cl；S；
（2）O^2-离子结构示意图为：，
故答案为：；
（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多，离子半径越大，故离子半径：S^2-＞Cl^-＞Al³⁺，
故答案为：S^2-＞Cl^-＞Al³⁺；
（4）B与C形成的化合物，既含有离子键又含有非极性键，该化合物为Na₂O₂，电子式为，
故答案为：；
（5）A、C、E三种元素形成的具有漂白性的化合物为HClO，该化合物的结构式为H-O-Cl，
故答案为：H-O-Cl；
（6）D与E形成的化合物为AlCl₃，属于共价化合物，
故答案为：共价化合物；
（7）能证明氧的非金属性比硫强的实验事实是：水比硫化氢稳定，或者氧气可以从化合物中置换出硫单质等，
故答案为：水比硫化氢稳定．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，正确推断元素是解题关键，侧重对化学用语与元素周期律的考查，注意掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实．