题目内容
19．草酸亚铁（ FeC2O4 ）广泛用于涂料、染料及感光材料的生产，也是合成锂离子电池正极材料的原料． 某工厂采用炼钢厂的脱硫渣（主要成分为 Fe2O3 ）生产电、池级草酸亚铁品体的工艺流程如下：
（ 1 ）“还原”过程中反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe十2H+=Fe2+十H2↑
（2）滤渣2中含有的 TiOSO4水解能生成 H2TiO3沉淀，该反应的化学方程式为TiOSO4+H2O=H2TiO3↓+H2SO4．
（3 ）“滤液”经处理后得到一种农业上常用的化肥，其名称是硫酸铵
（4 ）流程图中“□”应进行的操作步骤的名称是洗涤、干燥．
（ 5 ）如图是反应温度、加料时间及分散剂的质量分数对草酸亚铁纯度的影响：
从图象可知，制备电池级草酸亚铁晶体的最佳实验条件是：反应温度为40℃、加料时间为25min、分散剂的质量分数为20%．
（6）草酸亚铁晶体（ FeC2O4•2H2O）纯度的测定：准确称取ωg草酸亚铁晶体于锥形瓶中，加入一定量的稀硫酸溶解，并加热至50℃，用 c mol•L-1KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，用去 V mL标准溶液．滴定反应为（未配平）：
FeC2O4•2H2O+KMnO4+H2S04→Fe2（SO4）3+CO2↑+MnSO4+K2SO4+H2O，则 FeC2O4•2H2O的纯度为$\frac{30cV}{ω}$% （用含有ω、c、V的代数式表示）．
分析 脱硫渣（主要成分为 Fe2O3 ）用硫酸溶解，过滤除去不溶物，滤液中主要含有硫酸铁、硫酸等，进入铁粉还原得到硫酸亚铁，过滤分离，滤液中通入氨气，得到氢氧化亚铁沉淀，过滤分离，滤液中含有硫酸铵，氢氧化亚铁与草酸化合得到草酸亚铁，再经过过滤、洗涤、干燥得到草酸亚铁晶体．
（1）硫酸铁与Fe反应生成硫酸亚铁，硫酸与Fe反应生成硫酸亚铁与氢气；
（2）TiOSO4水解能生成 H2TiO3沉淀，还生成硫酸；
（3）滤液中含有硫酸铵；
（4）过滤后，再经过洗涤、干燥得到草酸亚铁晶体；
（5）应选择纯度最高时的温度、加料时间、分散剂的质量分数；
（6）反应方程式为：10FeC2O4•2H2O+6KMnO4+24 H2SO4=5Fe2（SO4）3+20 CO2↑+6MnSO4+3K2SO4+24H2O，结合方程式计算．
解答 解：脱硫渣（主要成分为 Fe2O3 ）用硫酸溶解，过滤除去不溶物，滤液中主要含有硫酸铁、硫酸等，进入铁粉还原得到硫酸亚铁，过滤分离，滤液中通入氨气，得到氢氧化亚铁沉淀，过滤分离，滤液中含有硫酸铵，氢氧化亚铁与草酸化合得到草酸亚铁，再经过过滤、洗涤、干燥得到草酸亚铁晶体．
（1）“还原”过程中反应的离子方程式还有：Fe+2Fe3+=3Fe2+，
故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
（2）TiOSO4水解能生成 H2TiO3沉淀，还生成硫酸，反应方程式为：TiOSO4+H2O=H2TiO3↓+H2SO4，
故答案为：TiOSO4+H2O=H2TiO3↓+H2SO4；
（3）滤液中含有硫酸铵，经处理后得到一种农业上常用的化肥，
故答案为：硫酸铵；
（4）过滤后，再经过洗涤、干燥得到草酸亚铁晶体，
故答案为：洗涤、干燥；
（5）从图象可知，反应温度40℃纯度最高，在加料时间为 25min、分散剂的质量分数为20%，纯度最佳，
故答案为：40；25；20%；
（6）配平后反应方程式为：10FeC2O4•2H2O+6KMnO4+24 H2SO4=5Fe2（SO4）3+20 CO2↑+6MnSO4+3K2SO4+24H2O，可知n（FeC2O4•2H2O）=$\frac{10}{6}$n（KMnO4）=$\frac{10}{6}$×V×10-3 L×c mol•L-1，
故m（FeC2O4•2H2O）=$\frac{10}{6}$×V×10-3 L×c mol•L-1×180g/mol=0.3cV g，
故FeC2O4•2H2O的纯度为$\frac{0.3cVg}{ωg}$×100%=$\frac{30cV}{ω}$%，
故答案为：$\frac{30cV}{ω}$．
点评 本题考查物质准备工艺流程、物质含量测定、物质的分离提纯、对条件控制的选择、氧化还原反应滴定等，需要学生具备扎实的基础，是对学生综合能力的考查，难度中等．
Ⅰ．酸碱中和滴定--已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：
①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液； ②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；③滴加几滴酚酞溶液；④用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：
| 滴定序号 | 待测液体积 | 所消耗盐酸标准的体积（mL） | |
| 滴定前 | 滴定后 | ||
| 1 | 25.00 | 0.50 | 20.60 |
| 2 | 25.00 | 6.00 | 26.00 |
| 3 | 25.00 | 1.10 | 21.00 |
（2）试样中NaOH的质量分数为80%．
（3）若出现下列情况，测定结果偏高的是ce．
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数
e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
Ⅱ．氧化还原滴定-取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol•L-1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．
（4）滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，滴定终点时滴定现象是滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟不褪色
Ⅲ．沉淀滴定--滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶．
（5）参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是D （填选项字母）．
| 难溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
| 颜色 | 白 | 浅黄 | 白 | 砖红 | 白 |
| Ksp | 1.77×10-10 | 5.35×10-13 | 1.21×10-16 | 1.12×10-12 | 1.0×10-12 |
一R能被酸性 KMn04溶液氧化生成一C00H，但若烷基 R中直接与苯环相连的碳原子上没有 C-H键，则不能被氧化得到一C00H． 现有分子式为 C11H16的一烷基取代苯，则它可以被氧化成为一C00H 的同分异构体数目为（ ）| A． | 6种 | B． | 7种 | C． | 8种 | D． | 9种 |
| A． | 能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总在f轨道上运动 | |
| B． | 电子的运动和行星相似，围绕着原子核在固定的轨道上高速旋转 | |
| C． | 同一能层中不同能级的能量高低相同 | |
| D． | M能层中含有3d能级 |
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |