题目内容

12．0.5molO2中含有的氧分子的数目是多少？质子数目是多少？

分析 根据N=nNA计算O2分子数目，每个O2分子含有16个质子，质子数目为O2分子的16倍．

解答 解：0.5molO2中含有的氧分子的数目是0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023，
每个O2分子含有16个质子，含有的质子数目为16×3.01×1023，
答：含有氧分子的数目是3.01×1023，含有的质子数目为16×3.01×1023．

点评 本题考查物质的量有关计算，侧重考查微粒数目计算，注意掌握以物质的量为中心的计算，理解掌握物质的组成．

练习册系列答案
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2．下列判断正确的是（　　）
A．沸点：CH4＞NH3＞H2OB．得电子能力：C＞N＞O
C．酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
3．下列各组物质中，一定互为同系物的是（　　）
A．乙烷和己烷B．CH3COOH、C3H6O2C．    和   D．HCHO、CH3COOH
20．下列说法中，正确的是（　　）
A．化学键是原子间的相互作用
B．离子键是阴阳离子间的静电吸引
C．化学键被破坏的变化一定是化学变化
D．共价化合物中一定不含离子键
7．一定条件下，密闭容器发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），生成2molSO3（g）时，放出QkJ热量，下列说法正确的是（　　）
A．相同条件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量小于2molSO3（g）所具有的能量
B．当v（正）＞v（逆）时，随着反应进行，反应物的物质的量减少
C．相同条件下，若用18O2与SO2（g）在密闭容器中反应，达平衡时，18O存在于二氧化硫、氧气、三氧化硫中
D．相同条件下，向密闭容器中加入2molSO2（g）和1molO2（g）充分反应后，放出的热量为QkJ
17．随着卤族元素原子序数递增，下列说法正确的是（　　）
A．单质的氧化性逐渐减弱B．单质的熔、沸点逐渐降低
C．单质的密度逐渐降低D．气态氢化物的稳定性逐渐增强
4．燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂．此种电池的能量利用率可高达80%，产物污染也少．下列有关燃料电池说法错误的是（　　）
A．氢氧燃料电池的电解质用KOH溶液时，其负极电极反应为2H2-4e-+4OH-═4H2O
B．燃料电池负极燃料失电子，发生还原反应
C．碱性甲烷燃料电池的正极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-
D．除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂
1．有下列四种有机物①CH2=CHCH2OH②CH3CH2COOH③CH2=CHCOOH④葡萄糖，其中既能发生酯化反应，又能发生加成反应，还能和新制的cu（0H）2悬浊液反应的是（　　）
A．①②B．③④C．①③D．①②③
17．某芳香烃A有如图转化关系：

（1）写出反应②和⑤的反应条件：②氢氧化钠水溶、加热；⑤浓硫酸、加热．
（2）写出A的结构简式：；
（3）写出反应④的化学方程式：．
（4）反应③的反应类型氧化反应．
（5）根据已学知识和获取的信息，写出以CH3COOH，为原料合成重要的化工产品的路线流程图（无机试剂任选）
合成路线流程图示例如下：
 CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$
．

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