题目内容

9．已知某反应aA（g）+bB（g）?cC（g）的各物质浓度数据如表：
ABC
起始浓度（mol/L）3.02.00
2s末浓度（mol/L）0.60.40.8
据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是（　　）
A．3：1：2B．3：2：1C．2：1：3D．9：3：4

分析 由表格中数据可知，
            aA（g）+bB（g）?cC（g）
开始      3.0         2.0          0
转化       2.4        1.6        0.8
6s          0.6        0.4         0.8
结合转化的量等于速率之比，也等于化学计量数之比计算．

解答 解：由表格中数据可知，
            aA（g）+bB（g）?cC（g）
开始      3.0         2.0          0
转化       2.4        1.6        0.8
6s          0.6        0.4         0.8
则上述方程式中各物质的化学计量数之比是2.4mol/L：1.6mol/L：0.8mol/L=3：2：1，
故选B．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握表格中数据、浓度变化与化学计量数的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意数据分析与应用，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
19．已知H2A为二元弱酸，室温时，配制一组c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）=0.100mol•L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
A．pH=2的溶液中：c（H2A）+c（A2-）＞c（HA-）
B．E点溶液中：c（Na+）-c（HA-）＜0.100mol•L-1
C．c（Na+）=0.100mol•L-1的溶液中：c（H+）+c（H2A）=c（OH-）+c（A2-）
D．pH=7的溶液中：c（Na+）＞2c（A2-）
20．氯苯在染料、医药工业中有广泛的应用，某实验小组利用如图装置合成氯苯（支撑用的铁架台部分省略）并通过一定操作提纯氯苯．

反应物和产物的相关数据列表如下：
密度/g•cm-3沸点/℃水中溶解性
   苯0.87980.1微溶
氯苯1.11131.7不溶
请按要求回答下列问题．
（1）装置A中橡胶管c的作用是，装置E的作用是除去氯气和氯化氢气体，防止大气污染．
（2）实验时；使a中的浓盐酸缓缓滴下，可观察到仪器b内的现象是有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）为证明氯气和苯发生的是取代而不是加成反应，该小组用装置F说明，则装置F置于D和E之间（填字母），F中小试管内CCl4的作用是除去氯气，还需使用的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液．
（4）已知D中加入5mL苯，经过提纯后收集到氯苯3.0g，则氯苯的产率为47.3%（保留三位有效数字）．
17．下列不能用于鉴别SO2和CH4两种无色气体的试剂是（　　）
A．氢氧化钠溶液B．品红溶液
C．澄清石灰水D．酸性高锰酸钾溶液
4．下列反应表示氮的固定作用的是（　　）
A．N2与H2在一定条件下合成NH3B．NH3经催化氧化生成NO
C．NO和O2反应生成NO2D．由NH3制碳铵和尿素
14．一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高．其主要流程如图：

已知：“反应Ⅱ”的离子方程式为Cu2++CuS+4C1-═2[CuCl2]-+S
回答下列问题：
（1）铁红的化学式为Fe2O3；
（2）“反应Ⅱ”的还原剂是CuS（填化学式）；
（3）“反应III”的离子方程式为4[CuCl2]-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O；
（4）辉铜矿的主要成分是Cu2S，可由黄铜矿（主要成分CuFeS2）通过电化学反应转变而成，有关转化如图1 所示．转化时正极的电极反应式为2CuFeS2+6H++2e-=Cu2S+2Fe2++3H2S↑．
（5）从辉铜矿中浸取铜元素，可用FeCl3作浸取剂．
①反应Cu2S+4FeCl3?2CuCl2+4FeCl2+S，每生成1mol CuCl2，反应中转移电子的数目为2mol或2NA；浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度．有关反应的离子方程式是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素的浸取率的变化如图2，其原因是生成的硫覆盖在Cu2S表面，阻碍浸取．

（6）CuCl悬浊液中加入Na2S，发生的反应为2CuCl（s）+S2-（aq）?Cu2S（s）+2Cl-（aq），该反应的平衡常数K=5.76×1030[已知Ksp（CuCl）=1.2×10-6，Ksp（Cu2S）=2.5×10-43]．
1．NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，74g乙酸甲酯中含共用电子对数为11NA
B．1mol Cl2通入足量的水中，转移电子数为NA
C．足量的铁粉与200mL1 mol•L-1硝酸完全反应生成H2的分子败为0.1NA
D．30g葡萄糖和乙酸的混合物中含碳原子数为2NA
18．已知X、Y元素同周期，且电负性X大于Y，下列说法一定错误的是（　　）
A．第一电离能：Y小于X
B．气态氢化物的稳定性：Y大于X
C．最高价含氧酸的酸性：X强于Y
D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
19．三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料．氯化 水解法生产三氯氧磷的流程如图：

（1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl．
（2）氯化水解法生产三氯氧磷时，会产生含磷（主要为 H3PO3、H3PO4等）废水，已知 H3PO3 是一种淡黄色晶体，且易溶于水的二元弱酸．
①若用 20mL H3PO3 溶液与同浓度的 NaOH 溶液 60mL 充分反应，生成的盐为Na2HPO3（填化学式）．
②H3PO3 可以将溶液中的 Ag+还原，从而用于化学镀银，写出该离子方程式H3PO3+2Ag++H2O=H3PO4+2Ag↓+2H+．
③处理废水时，先在其中加入适量漂白粉，再加入生石灰调节 pH   将磷元素转化为磷酸钙     沉淀并回
收，加入漂白粉的作用是将废水中的H3PO3氧化为H3PO4．
④若处理后的废水中 c（PO43-）=4×10-7 mol•L-1，溶液中 c（Ca2+）=5×10-6mol•L-1（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29）
（3）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中 Cl 元素含量，实验步骤如下：
Ⅰ．取 a g 产品于锥形瓶中，加入足量 NaOH 溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性．
Ⅱ．向锥形瓶中加入 0.1000mol•L-1 的 AgNO3溶液 40.00mL，使 Cl-完全沉淀．
Ⅲ．向其中加入 2mL 硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖．
Ⅳ．加入指示剂，用 c mol•L-1NH4SCN 溶液滴定过量 Ag+至终点，记下所用体积．
已知：Ksp（AgCl）=3.2×10-10，Ksp（AgSCN）=2×10-12
①滴定选用的指示剂是b（选填字母）．
a．FeCl2   b．NH4Fe（SO4）2  c．淀粉d．甲基橙
②实验过程中加入硝基苯这项操作目的是避免在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，若 未硝基苯所测 Cl 元素含量将会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网