题目内容
13．下列叙述正确的是（ ）| A． | CO2的电子式为 | |
| B． | 所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等 | |
| C． | NH4Cl晶体中，既含有离子键，又含有共价键 | |
| D． | 下列物质均为极性分子：H2O、NH3、CCl4 |
分析 A．二氧化碳形成的是碳氧双键；
B．一般来说最高正价与族序数相同，但阴离子不同；
C．NH4Cl晶体中，既含有离子键，又含有共价键；
D．CCl4为非极性分子．
解答 解：A．二氧化碳形成的是碳氧双键，共用两对电子对，故A错误；
B．主族元素形成的简单阴离子的化合价与族序数不等，故B错误；
C．NH4Cl晶体中，既含有铵根与氯离子间的离子键，又含有氮原子与氢原子间的共价键，故C正确；
D．CCl4为非极性分子，故D错误．
故选C．
点评 本题考查较为综合，侧重于元素周期表与周期律、化学键、分子的极性等知识的考查，周期表与周期律的关系及利用，题目难度中等，注意把握元素周期表的结构特点．
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3．
己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一．实验室合成己二酸的原理、有关数据及装置示意图如下：
实验步骤如下：
Ⅰ．在三颈烧瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度为1.31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗a中盛放有5.4mL环己醇．
Ⅱ．水浴加热三颈烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三颈烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间．
Ⅲ．当环己醇全部加入后，将混合物用80℃～90℃水浴加热约10min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止．
Ⅳ．趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤、干燥、称重．
请回答下列问题：
（1）装置中仪器b的名称为球形冷凝管，使用时要从下口（填“上口”或“下口”）通入冷水．滴液漏斗的细支管a的作用是平衡滴液漏斗与圆底烧瓶内压强，便于环己醇顺利流下．
（2）本实验所用50%的硝酸物质的量浓度为10.4mol/L；实验中，氮氧化物废气（主要成分为NO2和NO）可以用NaOH溶液来吸收，其主要反应为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O和NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
其中NaOH溶液可以用Na2CO3溶液来替代，请模仿上述反应，写出Na2CO3溶液吸收的两个方程式：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2；NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2．
（3）向三颈烧瓶中滴加环己醇时，反应温度迅速上升，为使反应温度不致过高，必要时可采取的措施是将三颈烧瓶置于冰水浴中．
（4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可依次用冰水和苯洗涤晶体．
己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一．实验室合成己二酸的原理、有关数据及装置示意图如下：| 物质 | 密度（20℃） | 熔点 | 沸点 | 溶解性 |
| 环己醇 | 0.962g/cm3 | 25.9℃ | 160.8℃ | 20℃时水中溶解度为3.6g，可混溶于乙醇、苯 |
| 己二酸 | 1.360g/cm3 | 152℃ | 337.5℃ | 在水中的溶解度：15℃时1.44g，25℃时2.3g，易溶于乙醇、不溶于苯 |
Ⅰ．在三颈烧瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度为1.31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗a中盛放有5.4mL环己醇．
Ⅱ．水浴加热三颈烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三颈烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间．
Ⅲ．当环己醇全部加入后，将混合物用80℃～90℃水浴加热约10min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止．
Ⅳ．趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤、干燥、称重．
请回答下列问题：
（1）装置中仪器b的名称为球形冷凝管，使用时要从下口（填“上口”或“下口”）通入冷水．滴液漏斗的细支管a的作用是平衡滴液漏斗与圆底烧瓶内压强，便于环己醇顺利流下．
（2）本实验所用50%的硝酸物质的量浓度为10.4mol/L；实验中，氮氧化物废气（主要成分为NO2和NO）可以用NaOH溶液来吸收，其主要反应为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O和NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
其中NaOH溶液可以用Na2CO3溶液来替代，请模仿上述反应，写出Na2CO3溶液吸收的两个方程式：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2；NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2．
（3）向三颈烧瓶中滴加环己醇时，反应温度迅速上升，为使反应温度不致过高，必要时可采取的措施是将三颈烧瓶置于冰水浴中．
（4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可依次用冰水和苯洗涤晶体．
4．下列设计的实验方案能达到实验目的是（ ）
| A． | 检验蔗糖是否水解：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察现象 | |
| B． | 检验溶液中是否含有NH4+：取少量待检验溶液，向其中加入浓NaOH溶液加热，再用湿润的红色石蕊试纸放置试管口，观察现象 | |
| C． | 提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯加入过量浓溴水，振荡后静置过滤，除去三溴苯酚沉淀 | |
| D． | 浸有KMnO4（H+）溶液的滤纸中滴加SO2水溶液，滤纸褪色，说明SO2具有漂白性 |
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱 | |
| B． | 第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大 | |
| C． | HF、HCl、HBr、HI的沸点依次逐渐升高 | |
| D． | LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强 |
18．同周期的X、Y、Z三种元素，已知非金属性X＞Y＞Z，则下列判断正确的是（ ）
| A． | 原子半径X＞Y＞Z | |
| B． | 最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4 | |
| C． | 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强 | |
| D． | 阴离子的氧化性按Z、Y、X顺序由强到弱 |
5．下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是（ ）
| A． | 最高正价依次升高 | |
| B． | 气态氢化物稳定性逐渐增强 | |
| C． | 原子半径逐渐增大 | |
| D． | 最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 |