题目内容
7．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO．
利用反应6NO2+8NH3?7N2+12H2O也可处理NO2．当消耗的NO2在标准状况下为67.2L转移电子数为12NA．
（2）已知：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是bd．
a．体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变
c．体系内密度保持不变 d．每消耗1mol SO3的同时消耗1mol NO2
e．体系内的平均摩尔质量保持不变．
分析 （1）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；再利用氧化还原反应中电子转移计算，然后计算标准状况下生成67.2L二氧化氮气体电子转移总数；
（2）平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变．
解答 解：（1）NO2与H2O反应的方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO；6NO2+8NH3═7N2+12H2O，当反应中有1 mol NO2参加反应时，共转移了4 mol电子，故标准状况下生成二氧化氮气体体积为67.2L，物质的量=$\frac{67.2L}{22，4L/mol}$=3mol，电子转移12mol即12NA，
故答案为：3NO2+H2O═2HNO3+NO；12NA；
a．无论是否达到平衡，体系压强都保持不变，不能用于判断是否达到平衡状态，故a错误；
b．混合气体颜色保持不变，说明浓度不变，达到平衡状态，故b正确；
c．反应前后气体质量和体积不变，密度始终不变不能判断是否达到平衡状态，故c错误；
d．物质的量之比等于化学计量数之比，则每消耗1mol SO3的同时消耗1molNO2，说明正逆反应速率相同，能判断是否达到平衡状态，故d正确；
e．反应前后气体质量不变，气体物质的量不变，体系内的平均摩尔质量始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故e错误；
故答案为：bd．
点评 本题以NO2、SO2、CO等物质为载体，综合考查化学方程式的书写和氧化还原反应计算等问题，侧重于学生综合运用化学知识的能力的考查，题目难度中等．
练习册系列答案
新黄冈兵法密卷系列答案
相关题目
17．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | O22-与S2-具有相同的质子数和电子数 | |
| B． | H、D、T互为同位素，H2O、D2O、T2O互为同素异形体 | |
| C． | 碱金属元素是指 IA族的所有元素 | |
| D． | 周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4 |
18．同周期的X、Y、Z三种元素，已知非金属性X＞Y＞Z，则下列判断正确的是（ ）
| A． | 原子半径X＞Y＞Z | |
| B． | 最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4 | |
| C． | 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强 | |
| D． | 阴离子的氧化性按Z、Y、X顺序由强到弱 |
15．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 鸡蛋壳溶于食醋：CaCO3+2CH3COOH→（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑ | |
| B． | 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32- | |
| C． | 向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-$\stackrel{△}{→}$CH2BrCOO-+H2O | |
| D． | 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O |
，I
．
；D→G
；E与新制银氨溶液反应
．
19．
如图表示前36号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量（eV）的变化关系，其中A、B、C各点表示的元素是（ ）
如图表示前36号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量（eV）的变化关系，其中A、B、C各点表示的元素是（ ）| A． | N、S、P | B． | F、Cl、O | C． | He、Ne、Ar | D． | Si、C、B |
16．对于Cu-H2SO4-Zn原电池的叙述正确的是（ ）
| A． | 原电池是将电能直接转化成化学能的装置 | |
| B． | 比较不活泼的金属为负极，负极发生氧化反应 | |
| C． | 正极为电子流入的一极，有气泡产生 | |
| D． | 正极的电极反应式：Zn-2e-=Zn2+，溶液中SO42-向正极移动 |
．