题目内容
10．实验室可用铁片与稀硫酸反应制氢气．下列措施中，不能使氢气生成速率加大的是（ ）| A． | 加热 | B． | 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 | ||
| C． | 将铁片改为镁条 | D． | 不用铁片，改用铁粉 |
分析 加快生成氢气的速率，可增大浓度，升高温度，增大固体的表面积以及形成原电池反应，反之不能，以此来解答．
解答 解：A．加热，增大活化分子的百分数，反应速率增大，故A不选；
B．因浓硫酸具有强氧化性，铁与浓硫酸反应生成二氧化硫而不生成氢气，故B选；
C．将铁片改为镁条，金属活泼性增强，反应速率加快，故C不选；
D．不用铁片，改用铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故D不选．
故选B．
点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高考常见题型和高频考点，侧重于影响反应速率的内因及外因的分析与应用能力的考查，注意相关基础知识的积累，选项B为易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．某探究性学习小组拟通过锌与盐酸的反应研究影响反应速率的因素．该探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如表所示：
（1）该实验的目的是探究固体表面积、温度对锌和稀盐酸反应速率的影响；
（2）实验Ⅰ和Ⅱ表明温度越高，化学反应速率越大；
（3）能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是Ⅱ 和Ⅲ，实验结论是其他因素不变，固体表面积越大，反应速率越快；
（4）请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：在相同的温度下，采用相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应．
| 实验编号 | 锌的状态 | 反应温度/℃ | 收集100mL氢气所需时间/s |
| Ⅰ | 薄片 | 15 | 200 |
| Ⅱ | 薄片 | 25 | 90 |
| Ⅲ | 粉末 | 25 | 10 |
（2）实验Ⅰ和Ⅱ表明温度越高，化学反应速率越大；
（3）能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是Ⅱ 和Ⅲ，实验结论是其他因素不变，固体表面积越大，反应速率越快；
（4）请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：在相同的温度下，采用相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应．
18．同周期的X、Y、Z三种元素，已知非金属性X＞Y＞Z，则下列判断正确的是（ ）
| A． | 原子半径X＞Y＞Z | |
| B． | 最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4 | |
| C． | 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强 | |
| D． | 阴离子的氧化性按Z、Y、X顺序由强到弱 |
5．下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是（ ）
| A． | 最高正价依次升高 | |
| B． | 气态氢化物稳定性逐渐增强 | |
| C． | 原子半径逐渐增大 | |
| D． | 最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 |
15．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 鸡蛋壳溶于食醋：CaCO3+2CH3COOH→（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑ | |
| B． | 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32- | |
| C． | 向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-$\stackrel{△}{→}$CH2BrCOO-+H2O | |
| D． | 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O |
19．
如图表示前36号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量（eV）的变化关系，其中A、B、C各点表示的元素是（ ）
如图表示前36号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量（eV）的变化关系，其中A、B、C各点表示的元素是（ ）| A． | N、S、P | B． | F、Cl、O | C． | He、Ne、Ar | D． | Si、C、B |
反应类型取代反应．