题目内容
6．下列各组中两溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（ ）| A． | Na2CO3+HCl； K2CO3+HNO3 | B． | Fe+HCl；Fe+H2SO4 | ||
| C． | BaCl2+Na2SO4；Ba（OH）2+H2SO4 | D． | NaOH+H2O；Ba（OH）2+HCl |
分析 A．两组反应都是氢离子和碳酸根离子的反应；
B．两组反应都是铁和氢离子发生的氧化还原反应；
C．硫酸钠和氯化钡实质是钡离子和硫酸根生成沉淀，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；
D．两个反应实质都是氢离子与氢氧根离子反应生成水．
解答 解：A．Na2CO3+HCl； K2CO3+HNO3，两个反应的离子方程式都是：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，能用同一离子方程式来表示，故A不选；
B．Fe+HCl；Fe+H2SO4，反应的离子方程式都是Fe+2H+=Fe2++H2↑，能用同一离子方程式来表示，故B不选；
C．BaCl2+Na2SO4反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，Ba（OH）2+H2SO4 的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，反应离子方程式不同，不能用同一离子方程式来表示，故C选；
D．NaOH+H2O、Ba（OH）2+HCl的离子方程式都是：OH-+H+=H2O，能用同一离子方程式来表示，故D不选；
故选C．
点评 本题考查了离子方程式的书写方法，题目难度不大，明确离子方程式表示的意义为解答关键，注意熟练掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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16．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H=+Q kJ/mol （Q＞0）下列说法正确的是（ ）
某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见表：
某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见表：
| 时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
| c（N2O5）/mol/L | 5.0 | 3.5 | 2.5 | 2.5 |
| A． | 500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/（L•s） | |
| B． | 该温度下的平衡常数K=125 | |
| C． | 反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJ | |
| D． | 其他条件不变，若开始时c（N2O5）=10mol/L，则达平衡后c（N2O5）=5mol/L |
17．已知某盐酸、氯化铜、氯化铁的混合溶液100mL，已知溶液中各阳离子物质的量浓度相等，氯离子总物质的量浓度为6mol•L-1，此溶液中最多可以溶解铁粉的质量为（ ）
| A． | 5.6g | B． | 16.8g | C． | 11.2g | D． | 33.6g |
14．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，2.24 L H2O中分子的数目为0.1 NA | |
| B． | 0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液中含有Cl-的数目为0.1 NA | |
| C． | 常温下，1.7 g NH3中含有原子数目为0.3 NA | |
| D． | 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA |
1．把任意比的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热．关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列结论判断正确的是（ ）
| A． | 加热前后一样多 | B． | 加热前消耗的多 | ||
| C． | 加热后消耗的多 | D． | 当Na2O2适量时才会一样多无法 |
11．下列递变规律正确的是（ ）
| A． | 酸性HF＞HCl＞HBr＞HI | B． | 热稳定性HI＞HRr＞HCl＞HF | ||
| C． | 非金属性F＞Cl＞Br＞I | D． | 原子半径F＞Cl＞Br＞I |
18．下列物质在水溶液中没有漂白作用的是（ ）
| A． | Cl2 和 NaClO | B． | Na2O2 和 H2O2 | C． | NaOH | D． | SO2和活性炭 |
15．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ）
| A． | 溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强 | |
| B． | 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大 | |
| C． | 再加入10 mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7 | |
| D． | 溶液中$\frac{{c[CH}_{3}{COO}^{-}]}{{c[CH}_{3}COOH]{c[OH}^{-}]}$不变 |