题目内容
20．实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液
| 应称取NaOH的质量/g | 应选用容量瓶的规格/mL |
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）下列配制的溶液浓度偏低的是ABC；
A．称量NaOH时，砝码错放在左盘
B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D．定容时俯视刻度线
E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．
分析 （1）配制250mL应选择250ml容量瓶，依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（2）依据配制一定物质的量浓度一般操作步骤排序；
（3）分析不当操作对溶液的体积和溶质的物质的量的影响，依据c=$\frac{n}{V}$进行误差分析．
解答 解：（1）配制250mL应选择250ml容量瓶；
需要氢氧化钠的质量m=1.25mol/L×0.25L×40g/mol=12.5g；
操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，需要的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，所以还需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
故答案为：12.5g； 250mL；
（2）配制一定物质的量浓度一般操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为：BCAFED；
故答案为：BCAFED；
（3）A、称量NaOH时，砝码错放在左盘（已移动游码），导致称量的氢氧化钠质量偏小，配制的溶液的浓度偏小，故A选；
B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故B选；
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故C选；
D、定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故D不选；
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，故E不选；
故选：ABC．
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配置原理和操作步骤是解题关键，注意误差的分析方法和技巧，题目难度不大．
练习册系列答案
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| A． | ②不对 | B． | ③④不对 | C． | ①④不对 | D． | 全部正确 |
11．据新闻网报道：科学家首次合成第117号元素，被美国《时代》周刊评选为当年十大科学发现．假如第117号元素符号暂时定为Up，下列关于${\;}_{117}^{293}$Up和${\;}_{117}^{294}$Up的说法中正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{117}^{293}$Up和${\;}_{117}^{294}$Up是两种元素 | |
| B． | ${\;}_{117}^{293}$Up和${\;}_{117}^{294}$Up互为同位素 | |
| C． | ${\;}_{117}^{293}$Up和${\;}_{117}^{294}$Up质子数不同、中子数相同 | |
| D． | ${\;}_{117}^{293}$Up和${\;}_{117}^{294}$Up质量数相同、电子数不同 |
8．当光束通过下列分散系①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水⑤Fe（OH）3胶体，能观察到丁达尔效应的有（ ）
| A． | ①② | B． | ①④⑤ | C． | ②③④ | D． | ②⑤ |
15．在100kPa和298K时，有关反应的热化学方程式有：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ•mol-1
下列说法错误的是（ ）
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ•mol-1
下列说法错误的是（ ）
| A． | H2燃烧生成1 mol H2O（g）时，放出241.8 kJ的热量 | |
| B． | 1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量 | |
| C． | 1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为燃烧热，H2的燃烧热为-285.8 kJ•mol-1 | |
| D． | O2前面的表示参加反应的O2的分子数目 |
12．CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品．
（1）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H=a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表：
①反应0～2min末的平均速率v（COCl2）=0.1mol/（L?min）．
②在2min～4min间，v（Cl2）正=v（Cl2）逆 （填“＞”、“=”或“＜”），该温度下K=5．
③已知X、L可分别代表温度或压强，图1表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系．
X代表的物理量是温度；a＜0 （填“＞”，“=”，“＜”）．
（2）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ•mol-1
①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图2所示．温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是温度升高到710K时，单位时间内反应达平衡，该反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，转化率降低．
②已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法．其中CO传感器的工作原理如图3所示，则工作电极的反应式为CO-2e-+H2O═CO2+2H+；方法2：氧化还原滴定法．用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度．写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式2NO+3H2O2═2NO3-+2H2O+2H+．
（3）用CO和H2可以制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是C（K+）＞C（CO32-）＞C（HCO3-）＞C（OH-）＞C（H+）．．
（1）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H=a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表：
| t/min | n （CO）/mol | n （Cl2）/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| 1 | 0.90 | |
| 2 | 0.80 | |
| 4 | 0.20 |
②在2min～4min间，v（Cl2）正=v（Cl2）逆 （填“＞”、“=”或“＜”），该温度下K=5．
③已知X、L可分别代表温度或压强，图1表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系．
X代表的物理量是温度；a＜0 （填“＞”，“=”，“＜”）．
（2）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ•mol-1
①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图2所示．温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是温度升高到710K时，单位时间内反应达平衡，该反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，转化率降低．
②已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法．其中CO传感器的工作原理如图3所示，则工作电极的反应式为CO-2e-+H2O═CO2+2H+；方法2：氧化还原滴定法．用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度．写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式2NO+3H2O2═2NO3-+2H2O+2H+．
（3）用CO和H2可以制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是C（K+）＞C（CO32-）＞C（HCO3-）＞C（OH-）＞C（H+）．．
9．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA | |
| B． | 在常温常压下，1mol 氖气含有的原子数为2NA | |
| C． | 27g Al与足量的盐酸反应失去的电子数为3NA | |
| D． | 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数一定相同 |
10．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定大量共存的是（ ）
| A． | NH4+、I-、CO32-、Fe3+ | B． | Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3- | ||
| C． | NO3-、Mg2+、Cl-、Ca2+ | D． | K+、Na+、Cl-、SO42- |