Question

7．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（　　）
①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加
②常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同
④若将适量CO₂ 通入0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化） 2c（CO₃²ˉ）+c（HCO₃ˉ）=0.1mol•L^-1
⑤常温下，已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解平衡常数为K_h；水的离子积为K_w；则有：K_a•K_h=K_w．

• A． ①②④⑤
• B． ②④
• C． ②⑤
• D． ①②③④

Answer 1

分析 ①可逆反应达到平衡时，减少生成物浓度，平衡向着正向移动，但是生成物浓度减小；
②任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
③相同温度下，溶液中氯离子浓度越大该溶液抑制AgCl溶解程度越大；
④任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
⑤电离平衡常数Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，Kh=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）．c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$，Kw=c（H⁺）．c（OH^-）．

解答 解：①可逆反应达到平衡时，减少生成物浓度，平衡向着正向移动，但是生成物浓度减小，所以平衡正向移动生成物百分含量不一定增大，故错误；
②任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故正确；
③相同温度下，溶液中氯离子浓度越大该溶液抑制AgCl溶解程度越大，相同浓度的氯化钙和氯化钠中，氯化钙中氯离子浓度大于氯化钠，所以AgCl在同浓度的氯化钙中溶解度小于氯化钠溶液中，故错误；
④溶液呈中性，则存在c（H⁺）=c（OH^-），任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得2c（CO₃²ˉ）+c（HCO₃ˉ）=c（Na⁺）=0.2mol•L^-1，故错误；
⑤电离平衡常数Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，Kh=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）．c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$，Kw=c（H⁺）．c（OH^-），所以存在K_a•K_h=K_w，故正确；
故选C．

点评 本题考查较综合，涉及化学平衡、弱电解质的电离、盐类水解、难溶物溶解平衡等知识点，为高频考点，明确电解质电离特点、难溶物溶解平衡影响因素等知识点是解本题关键，难点是⑤中这几个平衡常数之间关系，题目难度不大．