题目内容
将各为a g 的下列物质分别加入b g 足量稀硫酸中，充分反应后溶液的质量为（a+b）的是（ ）
| A、铁片 | B、碳酸氢钠 |
| C、氢氧化铜 | D、氯化钡 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：a g 物质加入bg足量稀硫酸中，充分反应后溶液的质量为（a+b）g，说明该物质与硫酸反应，且没有沉淀、气体物质生产，据此判断．
解答：
解：A．Fe与足量硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，有气体生成，充分反应后溶液的质量小于（a+b）g，故A错误；
B．碳酸氢钠与足量的硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳，有气体生成，充分反应后溶液的质量小于（a+b）g，故B错误；
C．氢氧化铜与足量的硫酸反应生成硫酸铜、水，没有沉淀、气体生成，充分反应后溶液的质量等于（a+b）g，故C正确；
D．氯化钡与足量的硫酸反应生成硫酸钡沉淀，充分反应后溶液的质量小于（a+b）g，故D错误；
故选C．
B．碳酸氢钠与足量的硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳，有气体生成，充分反应后溶液的质量小于（a+b）g，故B错误；
C．氢氧化铜与足量的硫酸反应生成硫酸铜、水，没有沉淀、气体生成，充分反应后溶液的质量等于（a+b）g，故C正确；
D．氯化钡与足量的硫酸反应生成硫酸钡沉淀，充分反应后溶液的质量小于（a+b）g，故D错误；
故选C．
点评：本题考查根据方程式进行的计算，根据质量守恒定律判断没有沉淀、气体生成是关键，结合反应进行解答．
练习册系列答案
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能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）
| A、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O | ||||
B、工业制备氯气：2NaCl+2H2O
| ||||
| C、金属钠与足量盐酸反应：2Na+2H+=2Na++H2↑ | ||||
| D、硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
下列各组离子中，一定能大量共存的是（ ）
| A、加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na+、SO42-、C1-、K+ |
| B、pH=0的无色溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO3- |
| C、在0.1mol/L的盐酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、Ca2+ |
| D、在c（H+）/c（OH-）=1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1-、K+ |
设NA表示阿伏伽德罗常数，则（ ）
| A、常温常压下，18g O2含有氧原子数为NA |
| B、标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NA |
| C、常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA |
| D、2.1g金属镁变为镁离子失去的电子数为0.1NA |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| B、醋酸钠溶液中加入稀盐酸：CH3COO-+H+=CH3COOH |
| C、铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag |
| D、碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ |
2A（g）═2B（g）+C（g）△H＞0，达平衡时，要使V正降低，应采取（ ）
| A、加压 | B、减压 |
| C、升温 | D、加入催化剂 |