题目内容
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++C
| ||
| B、金属钠与足量水反应：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH- | ||
C、氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++S
| ||
| D、Cl2与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．碳酸钙不溶于水，在离子反应中应保留化学式；
B．离子反应遵循电荷守恒；
C．根据物质电离出的离子的量的关系来回答；
D．次氯酸为弱酸，在离子方程式中应保留化学式．
B．离子反应遵循电荷守恒；
C．根据物质电离出的离子的量的关系来回答；
D．次氯酸为弱酸，在离子方程式中应保留化学式．
解答：
解：A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的离子反应为2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；
B．钠与水反应的实质为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．Ba（OH）2溶液电离出的钡离子和氢氧根离子的物质的量之比为1：2，稀H2SO4溶液电离出的氢离子和硫酸根离子的物质的量之比为2：1，发生的中和反应为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．氯气与水反应的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故D正确．
故选D．
B．钠与水反应的实质为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．Ba（OH）2溶液电离出的钡离子和氢氧根离子的物质的量之比为1：2，稀H2SO4溶液电离出的氢离子和硫酸根离子的物质的量之比为2：1，发生的中和反应为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．氯气与水反应的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故D正确．
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确在离子反应中哪些物质应保留化学式及反应的实质是解答本题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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| ||||
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只能表示一个化学反应的离子方程式是（ ）
| A、HCO3-+OH -=H2O+CO32- |
| B、CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
| C、Fe+2H+=Fe2++H2↑ |
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某烃的相对分子质量为86，其结构中含有1个-CH2-和4个-CH3，则该烃的二氯代物有（ ）
| A、5种 | B、6种 | C、7种 | D、8种 |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A、0.1mol羟基（ ）中含有的电子数为0.7NA |
| B、1L 0.1mol?L-1的AlCl3溶液中含有Al3+的数目为0.1NA |
| C、0.1mol N2与足量H2反应，转移的电子数为0.6NA |
| D、标准状况下，1.12L HCHO中C原子的数目为0.05NA |
下列各组离子中，一定能大量共存的是（ ）
| A、加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na+、SO42-、C1-、K+ |
| B、pH=0的无色溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO3- |
| C、在0.1mol/L的盐酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、Ca2+ |
| D、在c（H+）/c（OH-）=1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1-、K+ |
设NA表示阿伏伽德罗常数，则（ ）
| A、常温常压下，18g O2含有氧原子数为NA |
| B、标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NA |
| C、常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA |
| D、2.1g金属镁变为镁离子失去的电子数为0.1NA |