题目内容
一恒温容器用固定隔板隔成甲、乙两容器，如图所示，
在甲、乙两容器中都充入1mol A 和2molB，反应3A（g）+B（g）?xC（g）达平衡后，甲容器中A的浓度与乙容器中A的浓度之比为5：3，则达平衡时甲与乙中C的体积分数大小为（ ）
在甲、乙两容器中都充入1mol A 和2molB，反应3A（g）+B（g）?xC（g）达平衡后，甲容器中A的浓度与乙容器中A的浓度之比为5：3，则达平衡时甲与乙中C的体积分数大小为（ ）| A、甲＞乙 | B、甲＜乙 |
| C、甲=乙 | D、无法确定 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：甲相当于在乙平衡的基础上增大一倍压强，若x=4，甲与乙为等效平衡，平衡时A的转化率相同，则c甲（A）=2c乙（A），即c甲（A）：c乙（A）=2：1=6：3，大于实际平衡时二者之比5：3，说明增大平衡向正反应方向移动，故甲中A的转化率大于乙中A的转化率，甲中生成C多于乙中生成的C．
解答：
解：甲相当于在乙平衡的基础上增大一倍压强，若x=4，甲与乙为等效平衡，平衡时A的转化率相同，则c甲（A）=2c乙（A），即c甲（A）：c乙（A）=2：1=6：3，大于实际平衡时二者之比5：3，说明增大平衡向正反应方向移动，故甲中A的转化率大于乙中A的转化率，甲中生成C多于乙中生成的C，而总的物质的量甲中小于乙，故达平衡时甲与乙中C的体积分数为甲＞乙，故选A．
点评：本题考查化学平衡影响因素，关键是构建甲中平衡建立的途径，判断与乙相比平衡移动方向，难度中等．
练习册系列答案
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下列各离子方程式中，属于水解反应且使溶液显碱性的是（ ）
| A、CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O |
| B、H2O+H2O?H3O++OH- |
| C、NH4++H2O?NH3?H2O+H+ |
| D、PO43-+H2O?HPO42-+OH- |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A、0.1mol羟基（ ）中含有的电子数为0.7NA |
| B、1L 0.1mol?L-1的AlCl3溶液中含有Al3+的数目为0.1NA |
| C、0.1mol N2与足量H2反应，转移的电子数为0.6NA |
| D、标准状况下，1.12L HCHO中C原子的数目为0.05NA |
1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
| A、2H2+O2═2H2O△H=-571.6kJ?mol-1 | ||
B、H2（g）+
| ||
C、H2（g）+
| ||
| D、2H2（g）+O2（g）═2H2O （ g ）△H=-571.6 kJ?mol-1 |
设NA表示阿伏伽德罗常数，则（ ）
| A、常温常压下，18g O2含有氧原子数为NA |
| B、标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NA |
| C、常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA |
| D、2.1g金属镁变为镁离子失去的电子数为0.1NA |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、少量H2S气体通入硫酸铜溶液：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ |
| B、将NO2气体通入NaOH溶液中：3NO2+2OH-=2NO3-+NO+H2O |
| C、ICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH-=I-+ClO-+H2O |
| D、1.5 mol/L 100 mL的FeBr2溶液中通入3.36L（标准状况）Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- |
下列装置工作时实现化学能转化为电能的是（ ）
| A、干电池 |
| B、光伏电池 |
| C、离子交换膜电解槽 |
| D、风力发电机 |