Question

不能证明HA是弱酸的是（　　）

• A、常温下，NaA溶液的pH=9
• B、0.01 mol?L^-1HA溶液的pH=4
• C、pH=2的HA溶液稀释100倍后pH=3.5
• D、HA溶液跟锌反应，放出H₂很慢

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：要证明一元酸HR为弱酸，可证明存在电离平衡、不能完全电离或从对应的强碱盐溶液呈碱性的角度，以此解答该题．

解答： 解：A．常温下，NaA溶液的pH=9，说明NaA为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可证明HA为弱酸，故A不选；
B．常温下，测得0.01 mol/LHA溶液的pH=4，说明HA没有完全电离，可证明HA为弱酸，故B不选；
C．常温下，将pH=2的HA溶液稀释100倍，测得pH=3.5，说明加水稀释促进电离，如为强酸，稀释后pH=4，所以可证明为弱酸，故C不选；
D．HA溶液跟锌反应，生成氢气的快慢与溶液的浓度有关，不能根据放出H₂很慢，判断为弱酸，如果是强酸浓度很小生成氢气的速率也很小，故D选．
故选D．

点评：本题考查实验方案的评价，侧重于弱酸的实验角度的探究，注意把握实验原理和角度，学习中注意相关基础知识的积累，题目难度不大．