Question

6．下列有关物质的量浓度的相关说法中正确的是（　　）

• A． 将25gCuSO₄.5H₂O晶体加水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
• B． 将100mL5mol/L盐酸溶液在蒸发皿中蒸发至50mL溶液，物质的量浓度变为10mol/L
• C． 0.3mol/L的Na₂SO₄溶液中含有的Na⁺和SO₄^2- 的总物质的量为0.9mol
• D． 实验室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，应称量NaCl固体11.1g

Answer 1

分析 A．计算硫酸铜晶体物质的量n=$\frac{m}{M}$，溶质物质的量难度c=$\frac{n}{V}$计算分析；
B．盐酸溶液中氯化氢易挥发；
C．溶液体积不知不能计算溶液中微粒数；
D．配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，容量瓶无此规格，应配制1000ml，0.2mol/L的溶液，量取出950mL．

解答 解：A．将25gCuSO₄.5H₂O晶体，物质的量n=$\frac{25g}{250g/mol}$=0.1mol，加水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度=$\frac{0.1mol}{0..1L}$=1mol/L，故A正确；
B．将100mL5mol/L盐酸溶液在蒸发皿中蒸发至50mL溶液，溶液中氯化氢挥发，得不到物质的量浓度10mol/L的溶液，故B错误；
C.0.3mol/L的Na₂SO₄溶液体积不知不能计算微粒数，故C错误；
D．配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，容量瓶无此规格，应配制1000ml，0.2mol/L的溶液，称量氯化钠质量=0.2mol/L×1L×58.5g/mol=11.7g，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了物质的量浓度概念、溶液配制方法，注意物质的量和各物理量的计算关系和容量瓶的选择，题目难度中等．