题目内容

已知：将10mL0.1mol/LNa2CO3溶液用0.1mol/LHCl滴定时，若用酚酞做指示剂，终点时消耗盐酸10mL；若用甲基橙做指示剂，终点时消耗盐酸20mL．现有一份白色粉末，可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的一种或两种．现取一定量的该粉末配成适当浓度的稀溶液并分成两等份，分别用0.1mol/LHCl滴定．一份用酚酞做指示剂，消耗盐酸amL；另一份用甲基橙做指示剂，消耗盐酸bmL．下列说法
①若a=0，则固体中只含NaHCO3
②若a=b，则固体中只含NaOH
③若2a＞b＞a，则固体中含有NaOH、Na2CO3
④若2a＜b，则固体中含有Na2CO3、NaHCO3
其中正确的是（　　）
A、①②③④B、③④
C、①②D、①③④
考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计,化学方程式的有关计算
专题：物质检验鉴别题
分析：以甲基橙为指示剂，反应后溶液颜色变色范围为3.1～4.4，溶液呈酸性，可发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O，用酚酞作指示剂，变色范围是8.2～10，溶液呈碱性，发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，以此解答该题．
解答： 解：以甲基橙为指示剂，反应后溶液颜色变色范围为3.1～4.4，溶液呈酸性，可发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O，用酚酞作指示剂，变色范围是8.2～10，溶液呈碱性，发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，分别用0.1mol/LHCl滴定．一份用酚酞做指示剂，消耗盐酸amL；另一份用甲基橙做指示剂，消耗盐酸bmL，如b=2a，则只含有Na2CO3，
如只有NaOH，则只发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，a=b，
①用酚酞作指示剂，滴定终点溶液呈弱碱性，若a=0，说明不含Na2CO3，只含NaHCO3，故正确；
②若a=b，则固体中只含NaOH，说明不存在Na2CO3或NaHCO3的反应，固体中只含NaOH，故正确；
③若b＞a，如说明一定含有Na2CO3，而2a＞b，则一定含有NaOH，所以固体中含有NaOH、Na2CO3，故正确；
④如b=2a，则只含有Na2CO3，如只含有NaHCO3，a=0，若2a＜b，则固体中含有Na2CO3、NaHCO3，故正确．
故选A．
点评：本题综合考查酸碱中和滴定，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，建议在学习中把握相关物质的性质，为解答该题的关键，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
工业生产硝酸铵的流程图如下图．请回答：

（1）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1．
①在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量
 
（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是
 
．
②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有
 

A．降低温度       B．最适合催化剂活性的适当高温          C．增大压强
D．降低压强       E．循环利用和不断补充氮气              F．及时移出氨
（2）已知铂铑合金网未预热也会发热．写出氨催化氧化的化学方程式：
 
，
该反应的化学平衡常数表达式K=
 
，当温度升高时，K值
 
（增大、减小、无影响）．
（3）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，请计算此时H2的转化率（写出计算过程）：
 
．
（1）2mol O3和3molO2的质量
 
（填“相等”“不相等”或“无法判断”）；分子数之比为
 
；原子数之比为
 
；在相同条件下的体积之比为
 

（2）等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为
 

（3）所贴标签为7%（密度为1.043g?mL-1）的盐酸中溶质的物质的量浓度
 

（4）相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为dg?cm-3，则该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为
 
．
钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”．工业上将TiO2与焦炭混合，通入Cl2高温下制得TiCl4；再将TiCl4提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti．其反应如下：
①TiO2+2Cl2+2C
 1173K 
.
 
TiCl4+2CO
②TiCl4+2Mg
 1220-1420K 
.
 
Ti+2MgCl2
回答下列问题：
（1）Ti元素原子的电子排布式为
 
．
（2）写出与CO互为等电子体的分子
 
．
（3）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃；TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H2TiO3固体．
①TiCl4为
 
化合物（填“离子”或“共价”）（已知电负性：Ti-1.5，Cl-3.0）．
②TiCl4分子为正四面体形，则Ti为
 
杂化．
③TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式是
 
．
（4）配离子[TiCl（H2O）5]2+的中心离子化合价为
 
，中心离子配位数为
 
．
有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ca2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验（　　）
（1）第一份加入AgNO3溶液由沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量2.33g．
A、c（K+）≥0.2 mol/L
B、一定存在的离子：Cl-   CO32-、SO42- NH4+
C、一定不存在的离子：Ca2+ K+  Cl-
D、c（K+）+c（NH4+）=c（CO32-）+c（SO42-）
现有化合物Z，它的阳离子可能是Na+、K+、Cu2+、Ag+，阴离子可能是SO42-、Cl-、CO32-，进行以下实验（填离子符号）
（1）做焰色反应，透过蓝色的钴玻璃观察无紫色火焰，肯定无
 
离子．
（2）取少量固体Z放入水中，得到无色溶液，肯定无
 
离子．
（3）向Z溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，无白色沉淀产生，肯定无
 
离子．
（4）另取Z溶液，先用盐酸酸化，无白色沉淀产生但有气泡产生，再加入BaCl2溶液，也没有白色沉淀产生，肯定无
 
、
 
 离子．
（5）由上述实验事实，可推断化合物Z是
 
．
按要求填空．
（1）E的一种核素的质量数为63，中子数为34．E的基态原子的核外电子排布式是
 
基态E2+的核外电子排布式为
 
 E的某种化合物的结构如右图所示．微粒间的相互作用包括化学键和分子间作用力，此化合物中各种粒子间的相互作用力有
 



（2）Se的基态原子价电子轨道表示式是
 
；Mn2+离子的电子排布式
 
；CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C．Si．H的电负性由大到小的顺序为
 
．
（3）请写出与N元素的单质互为等电子体的分子．离子的化学式
 
、
 
（各写一种）
（4）氧元素与多种元素具有亲和力，所以形成化合物的种类很多①氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为
 
②根据等电子原理，在NO2+离子中氮原子轨道杂化类型是
 
；1molO22+中含有的π键数目为
 

（5）科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应，得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42-互为等电子体，且该阴离子中的各种原子的最外层电子都满足8电子稳定结构．该阴离子的电子式是
 
．
某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，只产生白色沉淀；②另取部分溶液，缓慢加入足量的Na2O2固体并加热，产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解．下列推断正确的是（　　）
A、肯定有Al3+、SO42-，可能有K+、NH4+
B、肯定无Fe2+、Mg2+、CO32-，可能有Al3+
C、原溶液一定是明矾和MgSO4的混合溶液
D、不能确定的离子只能通过焰色反应来确定
有机化合物A～G有如下转化关系：

已知：RCH=CH2
B2H6
H2O2/OH-
RCH2CH2OH
请填写下列空白：
（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO2和45g H2O．A的分子式是
 
．A核磁共振氢谱共有
 
个峰，峰面积之比是
 
．
（2）B和C均为一氯代烃，它们的关系是
 
．
（3）按系统命名法E的名称是
 
．
（4）反应②的化学方程式是
 
．
（5）只含一种官能团的F的同分异构体还有
 
种，其中与F有相同官能团的同分异构体的结构简式是
 
．
（6）在一定条件下，由D聚合得到的高分子化合物的结构简式是
 
．

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