题目内容

基态铬原子的电子排布式是（　　）
A、1S22S22p63S23p64S14p5
B、1S22S22p63S23p63d6
C、1S22S22p63S23p64S23d4
D、1S22S22p63S23P63d54S1
考点：原子核外电子排布
专题：原子组成与结构专题
分析：Cr的原子序数为24，核外电子数为24，根据洪特规则特例，电子排布式为1S22S22p63S23P63d54S1，以此分析．
解答： 解：A、违反了构造原理，3d能级比4p能级低，应排3d而不是4p，故A错误；
B、违反了构造原理和洪特规则特例，价电子排布部分应为d54S1，故B错误；
C、违反了洪特规则特例和核外电子式书写规范，同一能层的写在一起，应为1S22S22p63S23P63d54S1，故C错误；
D、Cr的原子序数为24，核外电子数为24，根据洪特规则特例，电子排布式为1S22S22p63S23P63d54S1，故D正确；
故选D．
点评：本题考查原子核外电子排布，其中洪特规则及其特例是考试的热点，根据构造原理和洪特规则特例书写Cr的核外电子排布式，本题难度一般．
练习册系列答案
相关题目
下列说法中正确的是（　　）
A、所有的电子在同一区域里运动
B、能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动
C、处于最低能量的原子叫基态原子
D、同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多
工业生产硝酸铵的流程图如下图．请回答：

（1）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1．
①在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量
 
（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是
 
．
②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有
 

A．降低温度       B．最适合催化剂活性的适当高温          C．增大压强
D．降低压强       E．循环利用和不断补充氮气              F．及时移出氨
（2）已知铂铑合金网未预热也会发热．写出氨催化氧化的化学方程式：
 
，
该反应的化学平衡常数表达式K=
 
，当温度升高时，K值
 
（增大、减小、无影响）．
（3）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，请计算此时H2的转化率（写出计算过程）：
 
．
在某钠盐溶液中，除Cl-之外可能还含有等物质的量的下列阴离子中的一种或多种：SO32-、CO32-、SiO32-、I-、NO3-、SO42-．在此溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清，并且原溶液中的阴离子种类减少了3种．试回答下列问题．
（1）原溶液中是否有SiO32-？
 
（填“有”或“没有”），判断理由是
 
．（用离子方程式表示）
（2）生成的气体中一定有
 
．它具有的性质是
 
（填字母序号）．
A、无色无味    B、无色有刺激性气味  C、属于大气污染物  D、难溶于水
E、能被NaOH溶液吸收
（3）原溶液中可能含有的阴离子是
 
．
（4）溶液中减少的离子是
 
，原因是
 
（用离子方程式表示）．
已知下列反应的热化学方程式为：
（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
（2）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H2=-870.3kJ/mol
（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ/mol
请计算：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H4=
 
．
1-20号元素中最外层电子数是次外层电子数三倍的原子是（　　）
A、氧原子B、硫原子
C、锂原子D、硼原子
（1）2mol O3和3molO2的质量
 
（填“相等”“不相等”或“无法判断”）；分子数之比为
 
；原子数之比为
 
；在相同条件下的体积之比为
 

（2）等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为
 

（3）所贴标签为7%（密度为1.043g?mL-1）的盐酸中溶质的物质的量浓度
 

（4）相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为dg?cm-3，则该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为
 
．
钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”．工业上将TiO2与焦炭混合，通入Cl2高温下制得TiCl4；再将TiCl4提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti．其反应如下：
①TiO2+2Cl2+2C
 1173K 
.
 
TiCl4+2CO
②TiCl4+2Mg
 1220-1420K 
.
 
Ti+2MgCl2
回答下列问题：
（1）Ti元素原子的电子排布式为
 
．
（2）写出与CO互为等电子体的分子
 
．
（3）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃；TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H2TiO3固体．
①TiCl4为
 
化合物（填“离子”或“共价”）（已知电负性：Ti-1.5，Cl-3.0）．
②TiCl4分子为正四面体形，则Ti为
 
杂化．
③TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式是
 
．
（4）配离子[TiCl（H2O）5]2+的中心离子化合价为
 
，中心离子配位数为
 
．
某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，只产生白色沉淀；②另取部分溶液，缓慢加入足量的Na2O2固体并加热，产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解．下列推断正确的是（　　）
A、肯定有Al3+、SO42-，可能有K+、NH4+
B、肯定无Fe2+、Mg2+、CO32-，可能有Al3+
C、原溶液一定是明矾和MgSO4的混合溶液
D、不能确定的离子只能通过焰色反应来确定

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网