Question

20．下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　）

化学式	AgCl	Ag2CrO4	CH3COOH	HC1O	H2CO3
KSp 或Ka	Ksp=1.8×10-10	Ksp=2.0×10-12	Ka=1.8×10 -5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.1×10一7 Ka2=5.6×10-11

• A． 相同浓度CH₃COONa和Na₂CO₃的混合液中，各离子浓度的关系有：c（Na⁺）＞c（CO₃^2- ）＞c（CH₃COO^- ）
• B． 向0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此时 c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=9：5
• C． 少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，c（HC1O）增大
• D． 向浓度均为1×10^-3 mol•L^-1的KC1和K₂CrO₄混合液中滴加1×10^-3 mol•L^-1 的AgNO₃溶液，CrO₄^2-先形成沉淀

Answer 1

分析 A．CH₃COOH的Ka大于H₂CO₃的Ka₂，可知同浓度时碳酸根离子水解程度大；
B．c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=c（H⁺）：Ka；
C．少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，结合Ka₁（H₂CO₃）＞Ka（HClO）＞Ka₂（H₂CO₃）可知，氯气与水的反应正向移动；
D．由c（Ag⁺）=$\sqrt{Ksp（AgCl）}$、c（Ag⁺）=$\root{3}{4×Ksp（A{g}_{2}Cr{O}_{4}）}$可知，AgCl的溶解度小．

解答 解：A．CH₃COOH的Ka大于H₂CO₃的Ka₂，可知同浓度时碳酸根离子水解程度大，则c（CO₃^2- ）＜c（CH₃COO^- ），故A错误；
B．c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=c（H⁺）：Ka=10^-5：1.8×10 ^-5=5：9，故B错误；
C．少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，结合Ka₁（H₂CO₃）＞Ka（HClO）＞Ka₂（H₂CO₃）可知，碳酸氢根离子与氢离子反应，氯气与水的反应正向移动，c（HC1O）增大，故C正确；
D．由c（Ag⁺）=$\sqrt{Ksp（AgCl）}$=1.34×10 ^-5、c（Ag⁺）=$\root{3}{4×Ksp（A{g}_{2}Cr{O}_{4}）}$=2.0×10^-4，可知，AgCl的溶解度小，则Cl^-先形成沉淀，故D错误；
故选C．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握离子浓度、Ksp的关系、盐类水解、平衡移动为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意表格中数据的应用，题目难度不大．