题目内容
20．
如图两个装置，工作时转移的电子数相等，反应完成后往①中加入9.8gCu（OH）2固体，溶液恰好能回复原浓度和体积．若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（ ）| A． | 产生气体体积 ①=② | |
| B． | ①中阴极质量增加，②中正极质量减小 | |
| C． | 电极反应式：①中阴极：Cu2++2e-═Cu②中正极：2H++2e-═H2↑ | |
| D． | 反应完成后溶液PH：①＜7，②＞7 |
分析 根据电池的工作原理写出电极反应，在两极上，得失电子数相等，可以根据电子守恒来进行相关的计算．
解答 解：A、①是电解池，电极反应为：阳极：4OH-→O2↑+2H2O+4e-，阴极：Cu2++2e-→Cu，②是原电池，正极反应：2H++2e-→H2，负极反应：Zn+2e-→Zn2+，液体体积均为200mL，浓度均为0.5mol/L，所以硫酸铜、硫酸的物质的量均为0.1mol，当有0.02mol的电子通过时，①产生的气体是氧气，为0.005mol，②中0.01mol氢气放出，所以①＜②，故A错误；
B、①中阴极反应：Cu2++2e-→Cu，阴极质量增加，②中正极反应：2H++2e-→H2，正极质量不变，故B错误；
C、电极反应式：①中阴极：Cu2++2e-→Cu，2H++2e-→H2↑，②中正极反应：2H++2e-→H2↑，故C错误；
D、溶液的pH变化：①中消耗氢氧根，所以碱性减弱pH减小，②中消耗氢离子，所以酸性减弱pH增大，故D正确．
故选D．
点评 本题考查学生原电池和电解池的工作原理以及电极反应的书写知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
练习册系列答案
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9．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 0.2mol/L的NaHCO3溶液中：[Na+]＞[HCO3-]＞[OH-]＞[H+] | |
| B． | 在0.1mol•L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+） | |
| C． | 向氨水中逐滴加入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：[NH4+]=[Cl-] | |
| D． | pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＞7 |
15．下列各组元素中，非金属性依次增大的是（ ）
| A． | I、Br、Cl | B． | Al、P、Si | C． | O、S、Na | D． | N、C、B |
）和双氧水为原料生产过氧化苯甲酰，写出合成过氧化苯甲酰的化学反应方程式：
，该反应属于取代反应．
．苯甲酸的同分异构体中，属于酯类的有
，属于酚类的有3．（写结构简式）
12．我国稀土资源丰富．下列有关稀土元素${\;}_{62}^{144}$Sm与${\;}_{62}^{150}$Sm的说法正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{62}^{144}$Sm与${\;}_{62}^{150}$Sm互为同位素 | |
| B． | ${\;}_{62}^{144}$Sm与${\;}_{62}^{150}$Sm的质量数相同 | |
| C． | ${\;}_{62}^{144}$Sm与${\;}_{62}^{150}$Sm是同一种核素 | |
| D． | ${\;}_{62}^{144}$Sm与${\;}_{62}^{150}$Sm是不同元素 |
10．从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O．
（1）为了加快反应速率，不可以采取的措施有ABC （填序号，下同）．
A．使用催化剂 B．提高氧气的浓度
C．提高反应的温度 D．降低反应的温度
（2）已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是A
（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．已知化学键的键能如表：
由此计算2mol H2在氧气中燃烧生成气态水放出的热量484kJ．
（1）为了加快反应速率，不可以采取的措施有ABC （填序号，下同）．
A．使用催化剂 B．提高氧气的浓度
C．提高反应的温度 D．降低反应的温度
（2）已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是A
（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．已知化学键的键能如表：
| 化学键 | H-H | O=O | H-O |
| 键能kJ•mol-1 | 436 | 496 | 463 |