Question

5．现有CuO、FeO、Fe₂O₃混合物mg，向其中加入1000mL 0.1mol•L^-1硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为（　　）

• A． 无法计算
• B． （m-0.8）g
• C． （m-1.2）g
• D． （m-1.6）g

Answer 1

分析 金属氧化物与硫酸反应生成硫酸盐和水，由反应CuO～CuSO₄，Fe₂O₃～Fe₂（SO₄）₃，FeO～FeSO₄，可知H₂SO₄的物质的量等于金属氧化物中O元素的物质的量，据此计算金属氧化物中氧元素的质量，金属氧化物的质量减去氧的质量即为金属的质量．

解答 解：由反应CuO～CuSO₄，Fe₂O₃～Fe₂（SO₄）₃，FeO～FeSO₄，可知H₂SO₄的物质的量等于金属氧化物中O元素的物质的量，
n（H₂SO₄）=1L×0.1mol/L=0.1mol，
所以金属氧化物中O的质量为0.1mol×16g/mol=1.6g，
若将mg原混合物在足量氢气中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体为金属单质，
则金属质量为氧化物的质量减去氧的质量为（m-1.6）g，
故选D．

点评 本题考查混合物的计算，为高频考点，把握发生的反应、原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意H与O原子的关系，题目难度不大．