题目内容

15．CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为：CuCl（s）+3HCl（aq）═H3CuCl4（aq）
i实验室用图1所示装置制取CuCl，反应原理为：
2Cu2++SO2+8Cl-+2H2O═2CuCl43-+SO42-+4H+
CuCl43-（aq）═CuCl（s）+3Cl-（aq）
（1）图1装置A中的分液漏斗的试剂应该是C
A、稀硫酸    B、98%的硫酸    C、65%的硫酸
（2）图1装置B中反应结束后，取出混合物进行如图2所示操作，得到CuCl晶体．图2操作ⅱ的主要目的是；促进CuCl析出、防止CuCl被氧化．图2操作ⅳ中宜选用的试剂是水、稀盐酸或乙醇．
（3）实验室保存新制CuCl晶体的方法是避光、密封．
（4）欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案将固体溶于浓盐酸后过滤，取滤液加入大量水，过滤，洗涤，干燥．ii某同学利用如图3所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成．
已知：i．CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Cl•H2O．
ii．保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气．
（5）为了确保实验正确性，D、E、F、G测定气体顺序应该为CO2O2CON2．
（6）写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式：2S2O42-+3O2+4OH-═4SO42-+2H2O．

分析 图1A装置准备二氧化硫，可用65%的硫酸和亚硫酸钠溶液反应制备，B中盛放氯化铜溶液，与二氧化硫反应得到CuCl，C装置盛放氢氧化钠溶液，吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气；
图2操作ⅱ倒入溶有二氧化硫的溶液，有利于CuCl析出，二氧化硫具有还原性，可以与溶液中氧气反应；CuCl难溶于水、稀盐酸和乙醇，除去CuCl的铜，可加入盐酸，利用浓盐酸溶解CuCl生成H3CuCl4，过滤分离，再用水稀释后过滤分离，以此分析；
（5）保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气，该试剂可吸收二氧化碳，故先检验二氧化碳，CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Cl•H2O，其中盐酸挥发出的氯化氢气体干扰对二氧化碳和氧气的检验，故先检验氧气，最后吸收氮气；
（6）Na2S2O4在碱性条件下吸收氧气，发生氧化还原反应生成硫酸钠与水．

解答 解：（1）因二氧化硫易溶于水，98%的浓硫酸与亚硫酸钠反应较慢，制备二氧化硫气体，可用65%的硫酸；
故答案为：C；
（2）操作ⅱ倒入溶有二氧化硫的溶液，有利于CuCl析出，二氧化硫具有还原性，可以防止CuCl被氧化；CuCl难溶于水、稀盐酸和乙醇，可以用水、稀盐酸或乙醇洗涤，减小因溶解导致的损失；
故答案为：促进CuCl析出、防止CuCl被氧化；水、稀盐酸或乙醇；
（3）由于CuCl见光分解、露置于潮湿空气中易被氧化，应避光、密封保存；
故答案为：避光、密封；
（4）提纯某混有铜粉的CuCl晶体实验方案：将固体溶于浓盐酸后过滤，去滤液加入大量的水稀释，过滤、洗涤、干燥得到CuCl；
故答案为：将固体溶于浓盐酸后过滤，取滤液加入大量水，过滤，洗涤，干燥；
（5）保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气，该试剂可吸收二氧化碳，故先检验二氧化碳，CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Cl•H2O，其中盐酸挥发出的氯化氢气体干扰对二氧化碳和氧气的检验，故先检验氧气，最后吸收氮气；
故答案为：CO2O2 CO N2；
（6）Na2S2O4在碱性条件下吸收氧气，发生氧化还原反应生成硫酸钠与水，反应离子方程式为：2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O；
故答案为：2S2O42-+3O2+4OH-═4SO42-+2H2O．

点评 本题考查物质制备实验，为高考常见题型，侧重考查学生对信息获取与迁移运用，关键是对原理的理解，需要学生具备扎实的基础，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
5．现有CuO、FeO、Fe2O3混合物mg，向其中加入1000mL 0.1mol•L-1硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为（　　）
A．无法计算B．（m-0.8）gC．（m-1.2）gD．（m-1.6）g
6．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NA
B．标准状况下，4.48LCH3C1中所含原子数为NA
C．1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2NA
D．常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA
3．葡萄糖的分子式为C6H12O6，淀粉的分子式为（C6H10O5）n．
10．（1）Na2O2用于呼吸用具和潜水艇中作为氧气的来源的物质，其原理用化学方程式表示为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（2）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的化学方程式NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O；如果病人同时患胃溃疡，不能服用小苏打，最好用含氢氧化铝的胃药（如斯达舒），相应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（3）铁制品在电镀前可以用盐酸清除表面的铁锈（铁锈主要成分是Fe2O3），若将除铁锈所得溶液与除锈后的铁接触，发生反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+．
20．2016年中国环境日的主题为“改善环境质量，推动绿色发展”，旨在保护环境造福人类．下列说法不正确的是（　　）
A．通过指数造林，可吸收二氧化碳，降低温室效应
B．使用含硫量大幅减少的国V汽油可降低酸雨发生
C．开发新能源，减少使用化石燃料，可以减少雾霾的发生
D．汽车尾气经催化处理，可消除氮元素，避免光化学烟雾
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（　　）
A．分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2 NA
B．0.1 mol/L （NH4）2SO4溶液与0.2 mol/L NH4Cl溶液中的NH4+数目相同
C．标准状况下，H2和CO混合气体8.96 L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2 NA
D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
4．电解尿素的碱性溶掖可以制取氢气，其装置如图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．下列有关说法中不正确的是（　　）
A．电解过穆中b极附近溶液碱性明显增强
B．溶液中的OH-逐渐向a极区附近移动
C．若在b极产生标准状况下224mL氢气，则消耗尿素2g
D．a极反应式为CO（NH2）2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O
5．20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρ g•cm-3，物质的量浓度为c mol•L-1，则下列说法中不正确的是（　　）
A．20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度：S=$\frac{5850c}{ρ-58.5}$g
B．此溶液中NaCl的质量分数为：$\frac{58.5×c}{ρ×1000}$×100%
C．20℃时，密度小于ρ g•cm-3的NaCl溶液是不饱和溶液
D．温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于cmol•L-1

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网