Question

8．氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的镍电池．氢镍电池的总反应式是$\frac{1}{2}$H₂+NiO（OH）$?_{充电}^{放电}$  Ni（OH）₂，根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（　　）

• A． 电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
• B． 电池放电时，镍元素被氧化
• C． 电池充电时，氢元素被氧化
• D． 电池放电时，H₂是负极

Answer 1

分析 氢镍电池的总反应式是$\frac{1}{2}$H₂+NiO（OH）$?_{充电}^{放电}$  Ni（OH）₂，反应中H元素化合价降低，为负极反应，负极反应为：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，Ni元素化合价升高，被含还原，为正极反应，电极方程式为NiO（OH）+H₂O+e^-=OH^-+Ni（OH）₂，充电时的电极反应为放电时的逆反应，以此解答该题．

解答 解：A．电池放电时，负极反应式为：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，所以电池周围溶液的氢氧根离子减少，溶液的PH值减小，故A错误；
B．电池放电时，正极反应为：NiO（OH）+H₂O+e^-=OH^-+Ni（OH）₂，镍元素被还原，故B错误；
C．充电时，阴极反应为，2H₂O+2e^-=H₂+2OH^-，氢元素被还原，故C错误；
D．电池放电时，负极反应为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，H₂是负极，故D正确．
共选D．

点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，注意电极反应式的书写，根据电极反应判断溶液离子浓度的变化．