用图所示装置进行实验.下表中所得结论正确的是( )甲乙丙结论A水电石溴水稳定性:H2O＞C2H2＞Br2B盐酸硫化亚铁溴水还原性:Cl-＞Br-＞S2-C浓盐酸高锰酸钾溴化钾溶液氧化性:高锰酸钾＞Cl2＞Br2D盐酸石灰石苯酚钠溶液酸性:HCl＞H2CO3＞苯酚A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．用图所示装置进行实验，下表中所得结论正确的是（　　）

	甲	乙	丙	结论
A	水	电石	溴水	稳定性：H₂O＞C₂H₂＞Br₂
B	盐酸	硫化亚铁	溴水	还原性：Cl^-＞Br^-＞S^2-
C	浓盐酸	高锰酸钾	溴化钾溶液	氧化性：高锰酸钾＞Cl₂＞Br₂
D	盐酸	石灰石	苯酚钠溶液	酸性：HCl＞H₂CO₃＞苯酚

A．

B．

C．

D．

分析 A．分别发生复分解反应和加成反应，不能比较稳定性；
B．硫化氢与溴发生氧化还原反应，但不能比较Cl^-、Br^-的还原性；
C根据氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性比较；
D．发生强酸制取弱酸的反应，但盐酸易挥发，盐酸可与苯酚钠溶液反应．

解答解：A．分别发生复分解反应和加成反应，不能比较稳定性，故A错误；
B．硫化氢与溴发生氧化还原反应，没有涉及Cl^-、Br^-的还原性比较，不能比较Cl^-、Br^-的还原性，故B错误；
C．高锰酸钾氧化浓盐酸生成氯气，氯气置换出溴，可说明氧化性高锰酸钾＞Cl₂＞Br₂，故C正确；
D．发生强酸制取弱酸的反应，但盐酸易挥发，盐酸可与苯酚钠溶液反应，则该实验不能比较H₂CO₃、苯酚的酸性，故D错误．
故选C．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应原理及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案

18．如图所示，用甲醇CH₃OH和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池做电源，对A、B装置通电一段时间后，发现有1.6g甲醇参加反应且③电极增重（假设工作时无能量损失）．请回答下列问题：

（1）分别指出电极的名称：F电极正极、②电极阳极．
（2）④电极的反应式：Ag-e^-=Ag⁺．E电极的反应式：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．
（3）电极③增重质量为32.4g．

8．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）△H＜0
写出该反应的平衡常数表达式$\frac{{c}^{2}（ClNO）}{{c}^{2}（NO）×c（C{l}_{2}）}$．
为研究不同条件对反应的影响，：在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10^-3 mol•L^-1•min^-1，则平衡后n（Cl₂）=0.025mol，NO的转化率α₁=75%．其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α₂＞α₁（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K不变（填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K减小，可采取的措施是升高温度．

15．

2SO₂（g）+2O₂（g）?2SO₃（g）是生产硫酸的主要反应之一．下表是原料气按V（SO₂）：V（O₂）：V（N₂）=7：11：82投料，在1.01×10⁵Pa时，不同温度下SO₂的平衡转化率．

温度/	400	500	600
SO₂转化率/%	99.2	93.5	73.7

（1）该反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）400℃，1.01×10⁵Pa时，将含10 mol SO₂的原料气通入一密闭容器中进行反应，平衡时SO₂的物质的量是0.08mol．
（3）硫酸厂尾气（主要成分SO₂、O₂和N₂）中低浓度SO₂的吸收有很多方法．
①用氨水吸收上述尾气，若SO₂与氨水恰好反应得到碱性的（NH₄）₂SO₃溶液时，则有关该溶液的下列关系正确的是ac（填序号）．
a． c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2[c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）]
b． c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
c． c（NH₄⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
②用 MnO₂与水的悬浊液吸收上述尾气并生产MnSO₄．
a．得到MnSO₄的化学方程式是H₂O+SO₂=H₂SO₃、MnO₂+H₂SO₃=MnSO₄+H₂O．
b．该吸收过程生成MnSO₄时，溶液的pH变化趋势如图甲，SO₂吸收率与溶液pH的关系如图乙．图甲中pH变化是因为吸收中有部分SO₂被氧气氧化转化为H₂SO₄，生成H₂SO₄反应的化学方程式是2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄；由图乙可知pH的降低不利于SO₂的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化学平衡移动原理解释其原因是溶液中存在SO₂+H₂O?H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-，当溶液中酸性增强，平衡向左移动，使SO₂气体从体系中逸出．．

5．在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后，再加入约10gNH₄Cl晶体，并立即用玻璃棒搅拌，使Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl充分反应．
（1）实验中玻璃棒的作用是搅拌，使反应物充分混合，加快反应速率．
（2）实验中观察到的现象是有刺激性气味的气体生成；璃片与烧杯粘在一起．产生上述现象的原因是反应混合物成糊状，生成氨气；反应吸热玻璃片上的水结冰．
（3）通过玻璃片与烧杯粘在一起现象，说明该反应是吸热反应，这是由于反应物所具有的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物所具有的总能量．

12．下列反应属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	CO₂+H₂O=H₂CO₃		B．	CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO₂↑+CaO
	C．	CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑		D．	2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$NaCl

9．氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：

（1）操作⑤中除用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到的仪器是蒸发皿．
（2）实验结束后称量获得的“精盐”，并计算“精盐”的制得率，发现制得率较低，其可能原因是ABD（填序号）．
A．粗盐没有全部溶解即过滤
B．蒸发时液滴飞溅剧烈
C．蒸发后所得“精盐”很潮湿
D．蒸发皿上粘有的“精盐”没有全部转移到称量纸上
（3）小明查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl₂、CaCl₂等可溶性杂质．为了得到较纯净的氯化钠，小明将上述流程图中操作⑤得到的“精盐”又作了如下处理（假定杂质只有MgCl₂、CaCl₂两种）．

①提供的试剂：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、KOH溶液、饱和NaCl溶液．
从提供的试剂中选出a所代表的试剂是NaOH溶液、Na₂CO₃溶液，写出发生反应的离子方程式Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓．
②在滤液中加盐酸的作用是HCl+NaOH═NaCl+H₂O、2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+CO₂↑+H₂O（用化学方程式表示）．

10．密闭容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t₀～t₁阶段保持恒温、恒容，且c（B）未画出]．乙图为t₂时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t₂、t₃、t₄、t₅时刻各改变一种不同的条件，其中t₃时刻为使用催化剂．

（1）若t₁=15s，则t₀～t₁阶段的反应速率为v（C）=0.02mol/（L•s）．
（2）t₄时刻改变的条件为减小压强，．
（3）已知t₀～t₁阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ（Q 为正值），试写出该反应的热化学方程式：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+2.5QkJ/mol．

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