题目内容
9．下列关于NA的说法正确的是（ ）| A． | 标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子数目为1.5NA个 | |
| B． | 1 molNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数为2NA个 | |
| C． | 1L，1mol/L CH3COOH溶液中，所含CH3COO-、CH3COOH的总数为NA个 | |
| D． | 6.0g SiO2晶体中含有0.1NA个SiO2分子 |
分析 A、标况下HF为液态；
B、过氧化钠和二氧化碳的反应为歧化反应；
C、求出醋酸的物质的量，然后根据物料守恒来分析；
D、二氧化硅为原子晶体；
解答 解：A、标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的F原子个数，故A错误；
B、过氧化钠和二氧化碳的反应为歧化反应，1mol过氧化钠中的1mol-1价的氧原子变为0价，另1mol-1价的氧原子变为-2价，故1mol过氧化钠转移1mol电子即NA个，故B错误；
C、溶液中醋酸的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而醋酸是弱酸，在溶液中部分电离为醋酸根，根据物料守恒可知，溶液中的所含CH3COO-、CH3COOH的总数为NA个，故C正确；
D、二氧化硅为原子晶体，不存在二氧化硅分子，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol•L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为 NA，则Cl-的数目为3NA | |
| B． | 常温下，1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子的数目为2 NA | |
| C． | 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NA | |
| D． | 标准状况下，2.24 LCl2溶于水，转移电子的数目为0.1NA |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 等质量的甲醇、甲醛、甲酸完全燃烧时的耗氧量依次递减 | |
| B． | 在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热一段时间，然后加入过量Na0H中和后，滴加几滴碘水，无明显现象，说明淀粉已经完全水解 | |
| C． | 总质量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变 | |
| D． | 丙烯酸（CH3=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物． |
17．实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量，称取1.59g样品，溶于水配成250.00mL溶液，取出该溶液25.00mL用0.010mol•L-1盐酸滴定，得到图曲线．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 此样品n（NaHCO3）=（28.1-11.9）×10-4mol | |
| B． | 计量点②溶液中大量存在的阴离子是Cl- | |
| C． | 计量点①-②之间发生反应的离子方程式为HCO3-+H+═H2O+CO2↑ | |
| D． | 使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的NaOH含量，将会得到1个计量点 |
4．三氯化磷分子和氨分子结构和空间构型相似，是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子的叙述，不正确的是（ ）
| A． | PCl3分子中三个共价键的键长、键能和键角都相等 | |
| B． | PCl3分子中的P-Cl 键属于极性共价键 | |
| C． | PCl3分子中既有σ键，又有π键 | |
| D． | PCl3分子中各原子都达到8电子稳定结构 |
18．工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等．工业生产铝锭的工艺流程示意图如下：
部分氢氧化物沉淀的pH如下表
请回答下列问题：
（1）加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
（2）实验室进行步骤②的操作名称为过滤，其使用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒．
（3）固体A的化学式为SiO2，物质C的化学式为NaOH[或Ca（OH）2]；溶液中的Na+、Ca2+、Mg2+是在步骤④（填序号）中分离出去的．
（4）步骤③调节pH的数值范围为4.1≤pH＜4.3，步骤④调节pH的数值范围为5.2≤pH＜10.4．
部分氢氧化物沉淀的pH如下表
| 沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Mg（OH2 |
| 开始沉淀pH （离子初始浓度0.01mol/L） | 4.3 | 2.3 | 10.4 |
| 完全沉淀pH （离子浓度＜10-5 mol/L） | 5.2 | 4.1 | 12.4 |
（1）加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
（2）实验室进行步骤②的操作名称为过滤，其使用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒．
（3）固体A的化学式为SiO2，物质C的化学式为NaOH[或Ca（OH）2]；溶液中的Na+、Ca2+、Mg2+是在步骤④（填序号）中分离出去的．
（4）步骤③调节pH的数值范围为4.1≤pH＜4.3，步骤④调节pH的数值范围为5.2≤pH＜10.4．
19．对于放热反应H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 生成物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 | |
| B． | 反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 | |
| C． | 断开1 mol H-H键和1 mol Cl-Cl键所吸收的总能量大于形成2mol H-Cl键所放出的能量 | |
| D． | 该反应中，化学能只转变为热能 |