题目内容
2．下列关于氯水的叙述正确的是（ ）| A． | 新制氯水可使蓝以石蕊试纸先变红，后褪色 | |
| B． | 新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 | |
| C． | 氯水放置数天后，酸性增强 | |
| D． | 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 |
分析 氯气与水发生：Cl2+H2O?HCl+HClO，HCl为强酸，完全电离，HClO具有弱酸性部分电离、HClO具有强氧化性、漂白性以及不稳定性，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子．
解答 解：A．氯气与水发生：Cl2+H2O?HCl+HClO，HCl、HClO电离出的氢离子可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO可使蓝色石蕊试纸褪色，故A正确；
B．氯气与水发生：Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO为弱酸，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，故B错误；
C．HClO不稳定，分解生成HCl，氯水放置数天后，酸性增强，溶液pH减小，故C正确；
D．HClO不稳定，见光分解，发生：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑，生成氧气，故D错误；
故选AC．
点评 本题考查氯水的成分及性质，题目难度不大，注意次氯酸的弱酸性和漂白性．
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11．
某学生用0.1000mol/L盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）．实验步骤如下：
（1）配制待测液：用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液．需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要500mL容量瓶．
（2）滴定：
Ⅰ．用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上．
Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”刻度线以下，并记录读数．
Ⅲ．移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液．
Ⅳ．用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数．
①上述滴定步骤中有错误的是（填编号）Ⅰ．该错误操作会导致测定结果偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
②排去碱式滴定管中气泡的方法应采用右图的丙操作．
③步骤Ⅳ中滴定时眼睛应观察锥形瓶中溶液颜色的变化；判断滴定终点的现象是当滴加最后一滴标准液时，待测液由红色刚好变为无色，且半分钟内不变色．
④若步骤Ⅱ中仰视读数，步骤Ⅳ中俯视读数，则会使测定结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（3）按正确操作测得有关数据记录如下：按正确操作测得有关数据记录如表：
①a的读数如图所示，则a=22.60； ②烧碱样品的纯度为80.8%
某学生用0.1000mol/L盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）．实验步骤如下：（1）配制待测液：用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液．需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要500mL容量瓶．
（2）滴定：
Ⅰ．用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上．
Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”刻度线以下，并记录读数．
Ⅲ．移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液．
Ⅳ．用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数．
①上述滴定步骤中有错误的是（填编号）Ⅰ．该错误操作会导致测定结果偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
②排去碱式滴定管中气泡的方法应采用右图的丙操作．
③步骤Ⅳ中滴定时眼睛应观察锥形瓶中溶液颜色的变化；判断滴定终点的现象是当滴加最后一滴标准液时，待测液由红色刚好变为无色，且半分钟内不变色．
④若步骤Ⅱ中仰视读数，步骤Ⅳ中俯视读数，则会使测定结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（3）按正确操作测得有关数据记录如下：按正确操作测得有关数据记录如表：
| 滴定次数 | 待测液体积 | 标准盐酸体积（mL） | |
| 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
| 第一次 | 20.00 | 0.20 | 20.38 |
| 第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.20 |
| 第三次 | 20.00 | 2.38 | a |
12．下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）
| A． | 在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3固体 | |
| B． | SO2通入Ba（NO3）2溶液中 | |
| C． | CO2通入CaCl2溶液中 | |
| D． | 稀盐酸滴加到Fe（OH）3胶体溶液中 |