题目内容

一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。

（1）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K＝C(CO)·C(H2)/C(H2O)

写出该反应的化学方程式：_____________________。

（2） CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0在427℃时将CO和H2O（g）各0.01mol通入体积为2升的密闭容器中反应，5分钟时达到平衡状态，该反应的平衡常数是9，则CO的转化率是多少？（写出计算过程）

练习册系列答案
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20．氨气在工农业生产中有重要应用．
I．（1）如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象．

①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl．
②FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2++2NH3•H20=Fe（OH）2↓+2NH4+和NH4HSO4或（NH4）2SO4．
（2）已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4．下列装置中不适宜做氨气尾气吸收的是C．

Ⅱ．现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用．
某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）．
（1）用图1装置制备NH3，并收集满三颈瓶后，关闭a，将吸有2mL水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2），该图中D点时喷泉最剧烈．
（2）从三颈瓶中最取25．OOmL氨水至锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂；
用0.0500mol•L-1 HCl滴定．终点时溶液颜色由黄色色变为橙色，用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图3．

（3）根据图3计算氨水的浓度为0.0450mol•L-1；当VBC1=17.50ml时，溶液中离子浓度大小关系c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）关于该滴定实验的说法中，正确的是BCD．
A．锥形瓶中有少量蒸馏水导致测定结果偏低
B．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失测得氨水的浓度偏高
C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高
D．滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏低．
1．25℃时氯水含Cl2、HClO和ClO-组份φ%（以物质的量计算）分布图如下，下列结论正确的是（　　）
A．n（Cl2）、n（HClO）和n（ClO-）之和不随pH变化而变化
B．当pH逐渐增大时，HClO先增大后减小
C．当pH＞8.5时，c（H+）=c（OH-）+c（ClO-）+c（Cl-）
D．K1、K2均是通过曲线交点计算得出的酸的电离平衡常数

在10—9m~10—7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。纳米铜粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。下列说法正确的是

A．纳米铜是一种新型化合物 B．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应

C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同 D．纳米铜无需密封保存

224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量为

A．32g•mol﹣1 B．64 C．64g•mol﹣1 D．64g

在一定条件，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中，发生反应：xA2(g)+yB2(g)2C(g)。2 s内的反应速率：v(A2)=0．5 mol·L-1·s-1，v(B2)=1．5 mol·L-1·s-1，v(C)=1 mol·L-1·s-1。则x和y的值分别为

A．2和3 B．3和2 C．1和3 D．3和1

在一定条件下,对于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反应来说,以下化学反应速率的表示中,化学反应速率最快的是

A．v(A2)= 30 mol·L-1·min-1 B．v(A2)= 0.8 mol·L-1·s-1

C．v(AB3)=1.0 mol·L-1·s-1 D．v(B2)=1.2 mol·L-1·s-
4．某研究小组用标准NaOH溶液滴定白醋，测定食用白醋中醋酸的含量．下列说法正确的是（　　）
A．用如图乙量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中
B．观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致食用白醋中醋酸的含量偏小
C．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则结果会导致食用白醋中醋酸的含量偏大
D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量
2．下列关于氯水的叙述正确的是（　　）
A．新制氯水可使蓝以石蕊试纸先变红，后褪色
B．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
C．氯水放置数天后，酸性增强
D．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

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