Question

1．常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1pH为4的NaHA溶液中：c（HA^-）＞c（H₂A）＞c（A^2-）
• B． 向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
• C． 0.10mol•L^-1 KHC₂O₄溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）-c（C₂O₄^2-）
• D． 0.10mol•L^-1Na₂SO₃溶液通入少量SO₂：c（Na⁺）=2[c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）]

Answer 1

分析 A.0.1mol•L^-1pH为4的NaHA溶液显酸性，HA^-离子电离程度大于其水解程度；
B．在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，c（H⁺）=c（0H^-），由电荷守恒可知，c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（Cl^-），反应后溶质为NaCl、NaClO、HClO，由Cl₂+H₂O?HClO+HCl可知，c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO），据此分析判断；
C．溶液中电荷守恒和物料守恒联立计算分析判断；
D.0.10mol•L^-1Na₂SO₃溶液通入少量SO₂，反应生成亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，结合物料守恒分析判断．

解答 解：A.0.1mol•L^-1pH为4的NaHA溶液显酸性，HA^-离子电离程度大于其水解程度，c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故A错误；
B．在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，c（H⁺）=c（0H^-），由电荷守恒可知，c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（Cl^-），反应后溶质为NaCl、NaClO、HClO，由Cl₂+H₂O?HClO+HCl可知，c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO），则离子浓度大小为c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（ClO^-）＞c（HClO），故B错误；
C.0.10mol•L^-1 KHC₂O₄溶液中电荷守恒：c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）=c（H⁺）+c（K⁺），物料守恒c（K⁺）=c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄），代入消去钾离子得到，c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）-c（C₂O₄^2-），故C正确；
D.0.10mol•L^-1Na₂SO₃溶液通入少量SO₂，反应后生成亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，2c（Na⁺）=3[c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）]，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较、电荷守恒、物料守恒、盐类水解的原理等知识，题目难度中等．