题目内容
3．C4H10O的同分异构体中，属于醇类且含有“手性碳原子”的结构简式为CH3CH2CH（OH）CH3．分析 根据连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子以及丁醇的结构判断即可．
解答 解：C4H10O的同分异构体中属于醇类的有多种，其中具有手性碳原子的同分异构体的结构简式为：CH3CH2CH（OH）CH3；
故答案为：CH3CH2CH（OH）CH3．
点评 本题考查物质结构的推断，难度不大，注意连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子．
练习册系列答案
相关题目
13．在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 正极附近的 SO4 2- 离子浓度逐渐增大 | |
| B． | 电子通过导线由铜片流向锌片 | |
| C． | 溶液的pH逐渐变小 | |
| D． | 铜片上有 H2 逸出 |
14．下列烷烃中，常温下呈气态的是（ ）
| A． | 戊烷 | B． | 乙烷 | C． | 庚烷 | D． | 十二烷 |
11．有机物A的相对分子质量不超过150，经测定A具有下列性质：
（1）填写表中空白．
（2）若A分子中氧元素的质量分数为59.7%，则A的分子式为C4H6O5．
（3）若A分子中无含碳支链，写出反应③的化学方程式：
．
（4）下列物质与A互为同系物的是b（填字母）．
a．
b．
c．
d．
| A的性质 | 推断A的组成、结构 |
| ①能燃烧，燃烧产物只有CO2和H2O | 一定含有C、H元素，可能含有O元素 |
| ②A与醇或羧酸在浓硫酸存在下均能生成有香味的物质 | A分子中含有-OH、-COOH |
| ③在一定条件下，A能发生分子内脱水反应，其生成物与溴水混合，溴水褪色 | - |
| ④0.1mol A与足量NaHCO3溶液反应产生4.48L（标准状况下）气体 | A分子中含有两个-COOH |
（2）若A分子中氧元素的质量分数为59.7%，则A的分子式为C4H6O5．
（3）若A分子中无含碳支链，写出反应③的化学方程式：
．（4）下列物质与A互为同系物的是b（填字母）．
a．
b．
c．
d．
8．下列有关NH4Al（SO4）2溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 该溶液中Na+、Mg2+、AlO${\;}_{2}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$可以大量共存 | |
| B． | 通入CO2气体产生白色沉淀 | |
| C． | 通入H2S气体无明显现象，原因是二者不反应 | |
| D． | 与少量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Al3++2SO${\;}_{4}^{2-}$+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓ |
20．
某探究小组设计如右图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验． 查阅资料，有关信息如图：
①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl
（三氯乙酸）
②相关物质的部分物理性质：
（1）仪器b的名称为圆底烧瓶，装置B中的试剂是饱和食盐水，装置A中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）装置C的作用为除去氯气中混有的H2O，减少三氯乙酸的生成；装置D可采用水浴加热的方法以控制反应温度在70℃左右．
（3）反应结束后，不能采取先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH的原因为CCl3COOH溶于乙醇与CCl3CHO．
（4）装置E中溶液为NaOH溶液，可能发生的无机反应的离子方程式有Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
（5）测定产品纯度：称取产品0.30g配成待测溶液，加入0.1000mol•L-1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点．进行平行实验后，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．则产品的纯度为88.5%．（CCl3CHO的相对分子质量为147.5）
滴定的反应原理如下：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
（6）已知：常温下Ka（CCl3COOH）=1.0×10-1 mol•L-1，Ka （CH3COOH）=1.7×10-5 mol•L-1
请设计实验证明三氯乙酸、乙酸的酸性强弱．
分别测定0.1 mol•L-1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小，证明三氯乙酸的酸性强于乙酸．
某探究小组设计如右图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验． 查阅资料，有关信息如图：①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl
（三氯乙酸）
②相关物质的部分物理性质：
| C2H5OH | CCl3CHO | CCl3COOH | C2H5Cl | |
| 熔点/℃ | -114.1 | -57.5 | 58 | -138.7 |
| 沸点/℃ | 78.3 | 97.8 | 198 | 12.3 |
| 溶解性 | 与水互溶 | 可溶于水、乙醇 | 可溶于水、乙醇 | 微溶于水、可溶于乙醇 |
（2）装置C的作用为除去氯气中混有的H2O，减少三氯乙酸的生成；装置D可采用水浴加热的方法以控制反应温度在70℃左右．
（3）反应结束后，不能采取先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH的原因为CCl3COOH溶于乙醇与CCl3CHO．
（4）装置E中溶液为NaOH溶液，可能发生的无机反应的离子方程式有Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
（5）测定产品纯度：称取产品0.30g配成待测溶液，加入0.1000mol•L-1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点．进行平行实验后，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．则产品的纯度为88.5%．（CCl3CHO的相对分子质量为147.5）
滴定的反应原理如下：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
（6）已知：常温下Ka（CCl3COOH）=1.0×10-1 mol•L-1，Ka （CH3COOH）=1.7×10-5 mol•L-1
请设计实验证明三氯乙酸、乙酸的酸性强弱．
分别测定0.1 mol•L-1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小，证明三氯乙酸的酸性强于乙酸．
1．常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1pH为4的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H2A）＞c（A2-） | |
| B． | 向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（OH-） | |
| C． | 0.10mol•L-1 KHC2O4溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（H2C2O4）-c（C2O42-） | |
| D． | 0.10mol•L-1Na2SO3溶液通入少量SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）] |