题目内容
10．结合已学知识，并根据下列一组物质的特点回答相关问题．
（1）邻二甲苯的结构简式为E（填编号）．
（2）A、B、C之间的关系为B（填序号）．
A．同位素B．同系物C．同分异构体D．同素异形体
（3）请设计一个简单实验来检验A与D，简述实验操作过程：取少量A、D分别装入两支试管中，向两支试管中各滴入少量KMnO4酸性溶液，振荡，若溶液褪色，则为D，无现象的为A．
分析 （1）由结构可知，C、D、E为二甲苯，E中两个甲基相邻；
（2）A、B、C均含一个苯环，结构相似，分别相差1个CH2原子团；
（3）苯与高锰酸钾不反应，二甲苯能被高锰酸钾氧化．
解答 解：（1）由结构可知，C、D、E为二甲苯，E中两个甲基相邻，则邻二甲苯的结构简式为E，
故答案为：E；
（2）A、B、C均含一个苯环，结构相似，分别相差1个CH2原子团，则互为同系物，
故答案为：B；
（3）苯与高锰酸钾不反应，甲苯能被高锰酸钾氧化，则鉴别A、B的实验过程为取少量A、D分别装入两支试管中，向两支试管中各滴入少量KMnO4酸性溶液，振荡，若溶液褪色，则为D，无现象的为A，
故答案为：取少量A、D分别装入两支试管中，向两支试管中各滴入少量KMnO4酸性溶液，振荡，若溶液褪色，则为D，无现象的为A．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握苯及同系物的性质等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的检验与性质应用，题目难度不大．
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相关题目
20．
某探究小组设计如右图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验． 查阅资料，有关信息如图：
①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl
（三氯乙酸）
②相关物质的部分物理性质：
（1）仪器b的名称为圆底烧瓶，装置B中的试剂是饱和食盐水，装置A中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）装置C的作用为除去氯气中混有的H2O，减少三氯乙酸的生成；装置D可采用水浴加热的方法以控制反应温度在70℃左右．
（3）反应结束后，不能采取先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH的原因为CCl3COOH溶于乙醇与CCl3CHO．
（4）装置E中溶液为NaOH溶液，可能发生的无机反应的离子方程式有Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
（5）测定产品纯度：称取产品0.30g配成待测溶液，加入0.1000mol•L-1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点．进行平行实验后，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．则产品的纯度为88.5%．（CCl3CHO的相对分子质量为147.5）
滴定的反应原理如下：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
（6）已知：常温下Ka（CCl3COOH）=1.0×10-1 mol•L-1，Ka （CH3COOH）=1.7×10-5 mol•L-1
请设计实验证明三氯乙酸、乙酸的酸性强弱．
分别测定0.1 mol•L-1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小，证明三氯乙酸的酸性强于乙酸．
某探究小组设计如右图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验． 查阅资料，有关信息如图：①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl
（三氯乙酸）
②相关物质的部分物理性质：
| C2H5OH | CCl3CHO | CCl3COOH | C2H5Cl | |
| 熔点/℃ | -114.1 | -57.5 | 58 | -138.7 |
| 沸点/℃ | 78.3 | 97.8 | 198 | 12.3 |
| 溶解性 | 与水互溶 | 可溶于水、乙醇 | 可溶于水、乙醇 | 微溶于水、可溶于乙醇 |
（2）装置C的作用为除去氯气中混有的H2O，减少三氯乙酸的生成；装置D可采用水浴加热的方法以控制反应温度在70℃左右．
（3）反应结束后，不能采取先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH的原因为CCl3COOH溶于乙醇与CCl3CHO．
（4）装置E中溶液为NaOH溶液，可能发生的无机反应的离子方程式有Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
（5）测定产品纯度：称取产品0.30g配成待测溶液，加入0.1000mol•L-1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点．进行平行实验后，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．则产品的纯度为88.5%．（CCl3CHO的相对分子质量为147.5）
滴定的反应原理如下：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
（6）已知：常温下Ka（CCl3COOH）=1.0×10-1 mol•L-1，Ka （CH3COOH）=1.7×10-5 mol•L-1
请设计实验证明三氯乙酸、乙酸的酸性强弱．
分别测定0.1 mol•L-1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小，证明三氯乙酸的酸性强于乙酸．
1．常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1pH为4的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H2A）＞c（A2-） | |
| B． | 向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（OH-） | |
| C． | 0.10mol•L-1 KHC2O4溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（H2C2O4）-c（C2O42-） | |
| D． | 0.10mol•L-1Na2SO3溶液通入少量SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）] |
18．质子数≤18的A和M两种元素，已知A2-与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的是（ ）
| A． | A和M原子的最外层电子数之差不一定为5 | |
| B． | A和M原子的最外层电子数之和一定为7 | |
| C． | A和M原子的电子数之差一定为11 | |
| D． | A和M的原子序数之差不一定为5 |
5．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质相同 | |
| B． | 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 | |
| C． | 一种微粒与另一种微粒的质子数和电子数均相等，它们可能是一种离子和一种分子 | |
| D． | 不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子 |
15．下列说法中错误的是（ ）
| A． | 需要加热才能发生的反应不一定是吸收热量的反应 | |
| B． | 科学家经常在金属与非金属的交界线处寻找良好的半导体材料 | |
| C． | 催化剂是影响化学反应速率和化学平衡的一个重要因素 | |
| D． | 物质燃烧可看做“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来 |
2．下列物质中含有官能团种类最多的是（ ）
| A． |  | B． |  | ||
| C． |  | D． | CH2OH（CHOH）4CHO |
．
20．甲烷与氯气发生取代反应，生成的四种不同的氯代物中，分子结构为正四面体型的是（ ）
| A． | CH3Cl | B． | CH2Cl2 | C． | CHCl3 | D． | CCl4 |