题目内容
9．甲烷和乙烯的混合气体20mL，完全燃烧需45mL氧气（同温同压下），则此混合气体中甲烷和乙烯的体积比是（ ）| A． | 1：1 | B． | 2：1 | C． | 3：1 | D． | 4：1 |
分析 反应的方程式分别为：CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O，C2H4+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+2H2O，设出甲烷和乙烯的体积，然后根据方程式及消耗氧气的体积列式计算．
解答 解：设混合气体中甲烷的体积为x，乙烯的体积为y，
CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O，
1 2
x 2x
C2H4+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+2H2O
1 3
y 3y
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=20}\\{2x+3y=45}\end{array}\right.$，解之得$\left\{\begin{array}{l}{x=15}\\{y=5}\end{array}\right.$，整理可得：x：y=3：1，
故选C．
点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应原理为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及化学计算能力．
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11．有机物A的相对分子质量不超过150，经测定A具有下列性质：
（1）填写表中空白．
（2）若A分子中氧元素的质量分数为59.7%，则A的分子式为C4H6O5．
（3）若A分子中无含碳支链，写出反应③的化学方程式：
．
（4）下列物质与A互为同系物的是b（填字母）．
a．
b．
c．
d．
| A的性质 | 推断A的组成、结构 |
| ①能燃烧，燃烧产物只有CO2和H2O | 一定含有C、H元素，可能含有O元素 |
| ②A与醇或羧酸在浓硫酸存在下均能生成有香味的物质 | A分子中含有-OH、-COOH |
| ③在一定条件下，A能发生分子内脱水反应，其生成物与溴水混合，溴水褪色 | - |
| ④0.1mol A与足量NaHCO3溶液反应产生4.48L（标准状况下）气体 | A分子中含有两个-COOH |
（2）若A分子中氧元素的质量分数为59.7%，则A的分子式为C4H6O5．
（3）若A分子中无含碳支链，写出反应③的化学方程式：
．（4）下列物质与A互为同系物的是b（填字母）．
a．
b．
c．
d．
20．
某探究小组设计如右图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验． 查阅资料，有关信息如图：
①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl
（三氯乙酸）
②相关物质的部分物理性质：
（1）仪器b的名称为圆底烧瓶，装置B中的试剂是饱和食盐水，装置A中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）装置C的作用为除去氯气中混有的H2O，减少三氯乙酸的生成；装置D可采用水浴加热的方法以控制反应温度在70℃左右．
（3）反应结束后，不能采取先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH的原因为CCl3COOH溶于乙醇与CCl3CHO．
（4）装置E中溶液为NaOH溶液，可能发生的无机反应的离子方程式有Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
（5）测定产品纯度：称取产品0.30g配成待测溶液，加入0.1000mol•L-1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点．进行平行实验后，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．则产品的纯度为88.5%．（CCl3CHO的相对分子质量为147.5）
滴定的反应原理如下：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
（6）已知：常温下Ka（CCl3COOH）=1.0×10-1 mol•L-1，Ka （CH3COOH）=1.7×10-5 mol•L-1
请设计实验证明三氯乙酸、乙酸的酸性强弱．
分别测定0.1 mol•L-1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小，证明三氯乙酸的酸性强于乙酸．
某探究小组设计如右图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验． 查阅资料，有关信息如图：①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl
（三氯乙酸）
②相关物质的部分物理性质：
| C2H5OH | CCl3CHO | CCl3COOH | C2H5Cl | |
| 熔点/℃ | -114.1 | -57.5 | 58 | -138.7 |
| 沸点/℃ | 78.3 | 97.8 | 198 | 12.3 |
| 溶解性 | 与水互溶 | 可溶于水、乙醇 | 可溶于水、乙醇 | 微溶于水、可溶于乙醇 |
（2）装置C的作用为除去氯气中混有的H2O，减少三氯乙酸的生成；装置D可采用水浴加热的方法以控制反应温度在70℃左右．
（3）反应结束后，不能采取先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH的原因为CCl3COOH溶于乙醇与CCl3CHO．
（4）装置E中溶液为NaOH溶液，可能发生的无机反应的离子方程式有Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
（5）测定产品纯度：称取产品0.30g配成待测溶液，加入0.1000mol•L-1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点．进行平行实验后，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．则产品的纯度为88.5%．（CCl3CHO的相对分子质量为147.5）
滴定的反应原理如下：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
（6）已知：常温下Ka（CCl3COOH）=1.0×10-1 mol•L-1，Ka （CH3COOH）=1.7×10-5 mol•L-1
请设计实验证明三氯乙酸、乙酸的酸性强弱．
分别测定0.1 mol•L-1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小，证明三氯乙酸的酸性强于乙酸．
由N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途．
1．常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1pH为4的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H2A）＞c（A2-） | |
| B． | 向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（OH-） | |
| C． | 0.10mol•L-1 KHC2O4溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（H2C2O4）-c（C2O42-） | |
| D． | 0.10mol•L-1Na2SO3溶液通入少量SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）] |
18．质子数≤18的A和M两种元素，已知A2-与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的是（ ）
| A． | A和M原子的最外层电子数之差不一定为5 | |
| B． | A和M原子的最外层电子数之和一定为7 | |
| C． | A和M原子的电子数之差一定为11 | |
| D． | A和M的原子序数之差不一定为5 |
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