题目内容

13．氨气的电子式；
17号元素阴离子的电子式．

分析 N原子的最外层有5个电子，其中3个未成对电子和1对成对电子；
17号元素阴离子即Cl-，氯离子为阴离子，电子式中需要标出最外层所带电荷．

解答 解：N原子的最外层有5个电子，其中3个未成对电子和1对成对电子，3个未成对电子分别和3个H原子形成3对共用电子对，故氨气的电子式为；
第17号元素为氯元素，其阴离子为氯离子，由于氯离子为阴离子，电子式中需要标出其最外层电子，氯离子正确的电子式为：．
故答案为：；．

点评 本题考查了常见物质和离子的电子式的书写，难度不大，应注意的是书写阴离子的电子式时应标出最外层电子．

练习册系列答案
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3．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素．碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤；②萃取和分液；
（2）从含碘的水溶液中提取碘的过程中，常选择苯做有机试剂，原因是苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中的大；
（3）氧化时，加入适量X，X最好选用下列氧化剂中的D（填序号），
A．浓硫酸       B．新制氯水       C．KMnO4溶液       D．H2O2
理由是过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引入新的杂质，不产生污染（不会进一步氧化单质碘）；
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，需要的实验操作是蒸馏；完成该操作除了酒精灯、蒸馏烧瓶还需要的玻璃仪器有哪些BDEF（填序号）．
A．漏斗     B．温度计    C．玻璃棒    D．冷凝器    E．接液管    F．锥形瓶．
4．由N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途．
（1）B2H6是一种高能燃料，它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造．由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为CO32-或NO3- （填离子符号，填一个）．
（2）氨硼烷（H3N→BH3）和Ti（BH4）3均为广受关注的新型化学氢化物储氢材料．
①H3N→BH3中N原子的轨道杂化类型为sp3．
②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反应制得．基态Ti3+的未成对电子数有1个，BH4-的立体构型是正四面体．写出该制备反应的化学方程式TiCl3+3LiBH4=Ti（BH4）3+3LiCl．
③氨硼烷可由六元环状化合物（HB=NH）3通过如下反应制得：3CH4+2 （HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3
与上述化学方程式有关的叙述不正确的是C．（填标号）
A．氨硼烷中存在配位键
B．第一电离能：N＞O＞C＞B
C．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
D．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
（3）磷化硼（BP）是受到高度关注的耐磨材料．如图1为磷化硼晶胞．
①磷化硼晶体属于原子晶体（填晶体类型），是 （填是或否）含有配位键．
②晶体中B原子的配位数为4．
（4）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是B-N键键长大于C-C键键长，键能小，所以熔点低．图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置．
1．常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．0.1mol•L-1pH为4的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H2A）＞c（A2-）
B．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C．0.10mol•L-1 KHC2O4溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（H2C2O4）-c（C2O42-）
D．0.10mol•L-1Na2SO3溶液通入少量SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
8．10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（　　）
A．KOHB．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO3
18．质子数≤18的A和M两种元素，已知A2-与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的是（　　）
A．A和M原子的最外层电子数之差不一定为5
B．A和M原子的最外层电子数之和一定为7
C．A和M原子的电子数之差一定为11
D．A和M的原子序数之差不一定为5
5．下列叙述中，正确的是（　　）
A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．一种微粒与另一种微粒的质子数和电子数均相等，它们可能是一种离子和一种分子
D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子
2．下列物质中含有官能团种类最多的是（　　）
A．B．
C．D．CH2OH（CHOH）4CHO
3．微生物燃料电池是利用微生物作为反应主体，将有机物的化学能转化为电能．如以葡萄糖溶液为例，其工作原理如图所示：
（1）电池工作时，石墨电极上发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应，
（2）阳离子移向铂碳（填“石 墨”或“铂碳”）电极，
（3）该电池负极电极上反应的电极反应式为C6H12O6+36OH--24e-═6CO32-+24H2O．
（4）当有8mol电子发生转移时消耗的氧气在标况下为44.8L．

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