题目内容
18．下列反应的离子方程式可用H++OH-=H2O表示的有（ ）| A． | 醋酸与氢氧化钾溶液 | B． | 氢氧化铜和盐酸 | ||
| C． | 硫酸氢钠与氨水溶液 | D． | 硝酸与氢氧化钡溶液 |
分析 离子方程式H++OH-=H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应，据此进行解答．
解答 解：A．醋酸是弱酸，离子方程式中保留分子式，反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，故A错误；
B．氢氧化铜为难溶物，离子方程式中不能拆开，反应的离子方程式为：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故B错误；
C．一水合氨为弱碱，应保留化学式，离子方程式不能用H++OH-=H2O表示，故C错误；
D．硝酸与氢氧化钡溶液反应生成硝酸钡和水，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，题目难度不大，明确反应的实质和化学式拆分原则是解题关键，注意离子方程式的意义，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
相关题目
科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4．
3．
500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应：3H2+N2?2NH3△H＜0．反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，据图判断下列叙述不正确的是（ ）
500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应：3H2+N2?2NH3△H＜0．反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，据图判断下列叙述不正确的是（ ）| A． | 从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min时可能采取的措施是使用了催化剂 | |
| B． | 25min时平衡正向移动但达到新平衡后 NH3的体积分数比原平衡大 | |
| C． | 反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.0625mol•（L•min）-1，H2的转化率为75% | |
| D． | 从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，采取的措施是分离出0.1mol的氨气，平衡正向移动 |
10．在一定条件下，既能与CO2反应，又能跟SiO2 反应的物质（ ）
①NaHCO3溶液 ②浓硫酸 ③NaOH溶液 ④碳．
①NaHCO3溶液 ②浓硫酸 ③NaOH溶液 ④碳．
| A． | ①② | B． | ①③ | C． | ②④ | D． | ③④ |
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 金属钠着火，可用泡沫灭火器扑灭 | |
| B． | 非金属氧化物都是酸性氧化物 | |
| C． | 金属钠与氧气反应，条件不同，则产物不同 | |
| D． | 当钠与硫酸铜溶液反应时，可观察到大量的红色固体物质生成 |