Question

15．下列叙述正确的是（　　）

• A． 常温下，0.1 mol•L^-1 pH=8的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（B^2-）＞c（H₂B）
• B． pH=12氨水溶液与pH=2盐酸溶液等体积混合：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl③CH₃COONH₄④c（NH₃•H₂O）；c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
• D． 某二元酸（H₂A）在水中的电离方程式为：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-则在NaHA溶液中：c（Na⁺）=c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A）

Answer 1

分析 A．常温下，0.1 mol•L^-1 pH=8的NaHB溶液显碱性，说明HB^-离子水解程度大于其电离程度，据此分析离子浓度大小；
B．pH=12氨水溶液与pH=2盐酸溶液等体积混合，一水合氨是弱碱存在电离平衡，一水合氨又电离出氢氧根离子和铵根离子；
C．NH₄Al（SO₄）₂溶液中铵根离子与铝离子水解相互抑制，CH₃COONH₄中铵根离子与醋酸根离子水解相互促进；
D．某二元酸（H₂A）在水中的电离方程式为：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-，第一步电离完全电离，HA^-离子不水解；

解答 解：A．常温下，0.1 mol•L^-1 pH=8的NaHB溶液显碱性，说明HB^-离子水解程度大于其电离程度，溶液中离子浓度大小，c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-），故A错误；
B．pH=12氨水溶液与pH=2盐酸溶液等体积混合，一水合氨是弱碱存在电离平衡，一水合氨又电离出氢氧根离子和铵根离子，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．NH₄Al（SO₄）₂溶液中铵根离子与铝离子水解相互抑制，CH₃COONH₄中铵根离子与醋酸根离子水解相互促进，一水合氨是弱电解质存在电离平衡，铵根离子浓度最小，所以，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH₄Al（SO₄）₂ ②NH₄Cl  ③CH₃COONH₄ ④c（NH₃•H₂O），则c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④，故C正确；
D．某二元酸（H₂A）在水中的电离方程式为：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-，第一步完全电离，HA^-离子不水解，在NaHA溶液中据物料守恒存在c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查弱电解质的电离平衡，涉及离子浓度大小比较，做题中注意利用电荷守恒、物料守恒解答此类题目，题目难度中等．