题目内容
20．氮化锂（Li3N）是一种优良的贮氢材料．它是一种紫色或红色的晶状固体，在空气中长期暴露，最终会变成碳酸锂．氮化锂易水解生成氢氧化锂和氨气，在空气中加热能剧烈燃烧．锂与氨反应生成LiNH2和H2．实验室用干燥、纯净的N2与金属锂反应制取氮化锂．某课题组拟选择下列装置完成制备氮化锂的实验（装置可重复使用）：
回答下列问题：
（1）若实验室用生石灰与浓氨水混合制备少量氨气，气流从左至右，选择上述装置制备少量氮化锂．装置连接顺序为A、F、D、E、C、F．
（2）E装置的作用是吸收氨气并干燥氮气；写出D中化学方程式为3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
（3）实验步骤如下：
①装药品 ②引发反应产生氨气 ③检查装置气密性 ④点燃C处酒精灯 ⑤点燃D处酒精灯
正确的先后顺序为③①②⑤④．（填序号）
（4）实验室保存锂的方法是锂保存在石蜡油中；写出C中的化学方程式N2+6Li$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Li3N．
（5）设计简单实验证明C中产物有氮化锂：取少量产物于试管，滴入少量蒸馏水，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则产物有氮化锂，反之则无．
分析 根据题中提供的装置完成制备氮化锂的实验，实验室用生石灰与浓氨水混合制备少量氨气，所以要用装置A，所产生的氨气要经干燥后，可用碱石灰干燥，用氧化铜将氨气氧化为氮气，由于氮化锂易水解生成氢氧化锂和氨气，所以生成的氮气再经浓硫酸干燥后再与锂反应，同时浓硫酸也可以吸收未反应的氨气，这样可以达到除去氮气的杂质的目的，为防止空气中的水份进入有氮化锂的装置，实验装置的最后要连一个干燥装置，
（1）根据上面的分析可知，装置的连接顺序；
（2）E中装有浓硫酸，可吸收氨气和水，D中用氨气与氧化铜在加热条件下发生氧化还原反应生成铜和氮气及水；
（3）根据上面的分析可知，由于实验中有气体通过，实验前首先要检查装置气密性，然后加入药品，产生氨气，实验中要先产生氮气再与锂反应，所以要先在D处加热再在C处加热，据此答题；
（4）锂在空气中长期暴露，最终会变成碳酸锂，所以锂保存在石蜡油中，C中锂与氮气反应生成氮化锂；
（5）根据氮化锂易水解生成氢氧化锂和氨气，通过检验产生氨气确定产物中有氮化锂；
解答 解：根据题中提供的装置完成制备氮化锂的实验，实验室用生石灰与浓氨水混合制备少量氨气，所以要用装置A，所产生的氨气要经干燥后，可用碱石灰干燥，用氧化铜将氨气氧化为氮气，由于氮化锂易水解生成氢氧化锂和氨气，所以生成的氮气再经浓硫酸干燥后再与锂反应，同时浓硫酸也可以吸收未反应的氨气，这样可以达到除去氮气的杂质的目的，为防止空气中的水份进入有氮化锂的装置，实验装置的最后要连一个干燥装置，
（1）根据上面的分析可知，装置的连接顺序为A、F、D、E、C、F，
故答案为：A、F、D、E、C、F；
（2）E中装有浓硫酸，可吸收氨气并干燥氮气，D中用氨气与氧化铜在加热条件下发生氧化还原反应生成铜和氮气及水，反应的方程式为3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O，
故答案为：吸收氨气并干燥氮气；3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O；
（3）根据上面的分析可知，由于实验中有气体通过，实验前首先要检查装置气密性，然后加入药品，产生氨气，实验中要先产生氮气再与锂反应，所以要先在D处加热再在C处加热，所以实验操作顺序为③①②⑤④，
故答案为：③①②⑤④；
（4）锂在空气中长期暴露，最终会变成碳酸锂，所以锂保存在石蜡油中，C中锂与氮气反应生成氮化锂，反应的方程式为N2+6Li$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Li3N，
故答案为：锂保存在石蜡油中；N2+6Li$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Li3N；
（5）根据氮化锂易水解生成氢氧化锂和氨气，通过检验产生氨气确定产物中有氮化锂，实验操作为取少量产物于试管，滴入少量蒸馏水，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则产物有氮化锂，反之则无，
故答案为：取少量产物于试管，滴入少量蒸馏水，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则产物有氮化锂，反之则无．
点评 本题考查氮化锂的制备，注意分析题给的条件，知道浓硫酸和碱石灰的作用，为了用纯净、干燥的氨气还原氧化铜以及用干燥的氮气与锂反应，题目难度中等．
| A． | 长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用 | |
| B． | 碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒 | |
| C． | 使用青霉素可直接静脉注射，不需进行皮肤敏感试验 | |
| D． | 随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药服用 |
| A． | ⅠA元素的电负性从上到下逐渐减小，而ⅦA元素的电负性从上到下逐渐增大 | |
| B． | 最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大 | |
| C． | 碳原子由1s22s22p2转化成1s22s12p3，这一过程中释放能量 | |
| D． | NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA的观点 |
（1）科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用．| A． | 氯水中：c（Cl2）═2[c（ClO-）+c（Cl-）+C（HClO）] | |
| B． | 氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-） | |
| C． | 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na+）＞c（CH3COO-） | |
| D． | Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+） |
| A． | Fe2O3-Fe | B． | H2-H2O | C． | KClO3-KCl | D． | CO2-CaCO3 |
| A． | 铁溶于稀硝酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑ | |
| B． | NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O | |
| C． | 少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32- | |
| D． | 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O |