题目内容
12．下列浓度关系不正确的是（ ）| A． | 氯水中：c（Cl2）═2[c（ClO-）+c（Cl-）+C（HClO）] | |
| B． | 氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-） | |
| C． | 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na+）＞c（CH3COO-） | |
| D． | Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+） |
分析 A．氯水中存在物料守恒，氯气中氯元素守恒；
B．氯水中氢离子浓度大于氯离子；
C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合生成醋酸钠溶液，醋酸根离子水解溶液显碱性；
D．Na2CO3溶液中碳酸根离子分步水解溶液显碱性．
解答 解：A．氯水中存在物料守恒，c（Cl2）═2[c（ClO-）+c（Cl-）+C（HClO）]，故A正确；
B．氯水中发生反应的离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，存在水的电离平衡，溶液中c（Cl-）＜c（H+），故B错误；
C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合生成醋酸钠溶液，醋酸根离子水解溶液显碱性，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故C正确；
D．Na2CO3溶液中碳酸根离子分步水解溶液显碱性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+），故D正确．
故选B．
点评 本题考查了盐类水解、电解质溶液中电荷守恒、物料守恒、离子浓度大小比较，注意微粒间的大小判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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11．某有机化合物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z．同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X不可能是（ ）
| A． | 甲酸乙酯 | B． | 乙酸甲酯 | C． | 乙酸丙酯 | D． | 丙酸丁酯 |
3．乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品．
（一）制备α-氯乙基苯的反应如下：
CH2CH3（g）+Cl2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CHCl-CH3（g）+HCl（g）△H＞0
T℃时，向一恒压密闭容器中充入等物质的量的乙苯气体和氯气发生上述反应（已排除其他反应干扰），测得乙苯摩尔分数随时间变化如下表所示：
（1）若初始投入乙苯为2mol，恒压容器容积10L，用氯气表示该反应0～5分钟内的速率υ（Cl2）=0.032mol/（L•min）．T℃时，计算该反应的化学平衡常数K=16．6分钟时，仅改变一种条件破坏了平衡，则改变的外界条件为升高温度．
（2）图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为b（填曲线标记字母），其判断理由是正反应为吸热反应，其他条件不变，温度升高K变大．
（3）乙苯的平衡转化率α（乙苯）随反应物投料比和温度的关系如图2所示，图2中的温度由大到小为T3＞T2＞T1，其判断理由是正反应为吸热反应，其他条件不变，温度升高，平衡正向移动，乙苯转化率增加．
（二）催化脱氢生产苯乙烯的反应如下：
CH2CH3（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH=CH2（g）+H2（g）△H=+124kJ/mol
（4）气相反应的化学平衡常数有多种表示方法，可用各气体摩尔分数代替浓度项表示平衡常数，写出上述反应的平衡常数表达式Kχ=$\frac{λ（氢气）λ（苯乙烯）}{λ（乙苯）}$．（用符号χ表示气体摩尔分数）．
（5）工业上，在恒压条件下进行上述反应时，将乙苯与水蒸气的混合气体通入反应器中（已知水蒸气不参与反应），加入水蒸气可以使乙苯的转化率增大，用化学平衡理论解释乙苯转化率增加的原因恒压条件，加水蒸气体积增大，相当于减压，平衡向气体分子数增大的方向移动，即正向移动，乙苯转化率增加．
（一）制备α-氯乙基苯的反应如下：
CH2CH3（g）+Cl2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CHCl-CH3（g）+HCl（g）△H＞0T℃时，向一恒压密闭容器中充入等物质的量的乙苯气体和氯气发生上述反应（已排除其他反应干扰），测得乙苯摩尔分数随时间变化如下表所示：
| 时间/（min） | 0 | 2 | 5 | 6 | 9 | 10 |
| χ（乙苯） | 0.5 | 0.25 | 0.1 | 0.1 | 0.05 | 0.05 |
（2）图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为b（填曲线标记字母），其判断理由是正反应为吸热反应，其他条件不变，温度升高K变大．
（3）乙苯的平衡转化率α（乙苯）随反应物投料比和温度的关系如图2所示，图2中的温度由大到小为T3＞T2＞T1，其判断理由是正反应为吸热反应，其他条件不变，温度升高，平衡正向移动，乙苯转化率增加．
（二）催化脱氢生产苯乙烯的反应如下：
CH2CH3（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH=CH2（g）+H2（g）△H=+124kJ/mol（4）气相反应的化学平衡常数有多种表示方法，可用各气体摩尔分数代替浓度项表示平衡常数，写出上述反应的平衡常数表达式Kχ=$\frac{λ（氢气）λ（苯乙烯）}{λ（乙苯）}$．（用符号χ表示气体摩尔分数）．
（5）工业上，在恒压条件下进行上述反应时，将乙苯与水蒸气的混合气体通入反应器中（已知水蒸气不参与反应），加入水蒸气可以使乙苯的转化率增大，用化学平衡理论解释乙苯转化率增加的原因恒压条件，加水蒸气体积增大，相当于减压，平衡向气体分子数增大的方向移动，即正向移动，乙苯转化率增加．
2，3-二甲基戊烷，C7H16；
2，3，3-三甲基戊烷，C8H18．
；
C→F
+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$
+NaCl+H2O
；
1．下列各组元素性质的递变错误的是（ ）
| A． | Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 | |
| B． | P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高 | |
| C． | B、C、N、O、F原子半径依次增大 | |
| D． | Li、Na、K、Rb的金属性依次增强 |
