下列变化中.一定要加入适当的还原剂才能实现的是( )A．Fe2O3-FeB．H2-H2OC．KClO3-KClD．CO2-CaCO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．下列变化中，一定要加入适当的还原剂才能实现的是（　　）

A．

Fe₂O₃-Fe

B．

H₂-H₂O

C．

KClO₃-KCl

D．

CO₂-CaCO₃

分析变化中某元素的化合价降低，发生还原反应，则一般需要加入还原剂才能实现氧化还原反应．

解答解：A、Fe₂O₃-Fe中Fe元素的化合价降低，发生了还原反应，则需要加入还原剂才能实现转化，故A正确；
B、H₂-H₂O中H元素的化合价升高，发生了氧化反应，则需要加入氧化剂才能实现，故B错误；
C、KClO₃→KCl中Cl元素的化合价降低，发生了还原反应，但可以通过氯酸钾分解来实现转化，不需要加入还原剂，故C错误；
D、CO₂-CaCO₃中无元素的化合价的变化，故D错误；
故选A．

点评本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价降低时物质被还原、元素的化合价升高时被氧化是解答本题的关键，注意C项学生易错选．

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20．氮化锂（Li₃N）是一种优良的贮氢材料．它是一种紫色或红色的晶状固体，在空气中长期暴露，最终会变成碳酸锂．氮化锂易水解生成氢氧化锂和氨气，在空气中加热能剧烈燃烧．锂与氨反应生成LiNH₂和H₂．实验室用干燥、纯净的N₂与金属锂反应制取氮化锂．某课题组拟选择下列装置完成制备氮化锂的实验（装置可重复使用）：

回答下列问题：
（1）若实验室用生石灰与浓氨水混合制备少量氨气，气流从左至右，选择上述装置制备少量氮化锂．装置连接顺序为A、F、D、E、C、F．
（2）E装置的作用是吸收氨气并干燥氮气；写出D中化学方程式为3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．
（3）实验步骤如下：
①装药品 ②引发反应产生氨气 ③检查装置气密性 ④点燃C处酒精灯 ⑤点燃D处酒精灯
正确的先后顺序为③①②⑤④．（填序号）
（4）实验室保存锂的方法是锂保存在石蜡油中；写出C中的化学方程式N₂+6Li$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Li₃N．
（5）设计简单实验证明C中产物有氮化锂：取少量产物于试管，滴入少量蒸馏水，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则产物有氮化锂，反之则无．

17．某有机物A的相对分子质量为94.5，在一定条件下可以发生如下转化（其他产物和水已省略）．请回答下列问题：

（1）按要求写化学式：A的分子式C₃H₇OCl； J的结构简式

；
（2）在上述反应中①～⑨反应中，属于取代反应的是⑤⑨，属于消去反应的是③④；
（3）写出下列反应的化学方程式：B→C

C→F

+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$

+NaCl+H₂O
（4）有机物I在一定条件下，可合成一种环保型的高分子材料，则该高分子材料的结构简式为

；
（5）写出 I的一种同分异构体（能与金属钠、NaOH溶液和银氨溶液均能反应）的结构简式为HCOOCH₂CH₂OH．

4．已知KCl、K₂Cr₂O₇、CrCl₃、Cl₂、HCl在溶液中可以形成一个氧化还原反应体系．
（1）已知反应中有水生成，则反应物分别是K₂Cr₂O₇和HCl（填化学式），当电子转移数为6mol时，化学方程式中水的化学计量数是7．
（2）反应过程中，被还原的元素是Cr．

14．根据反应式：2H₂S+SO₂=3S+2H₂O，可判断氧化产物和还原产物的质量比（　　）

1．下列各组元素性质的递变错误的是（　　）

	A．	Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
	B．	P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高
	C．	B、C、N、O、F原子半径依次增大
	D．	Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

18．按要求完成下列各题：
①Na₂SO₄在水溶液中的电离方程式：Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-
②NaHCO₃在水溶液中的电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-
③硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O．

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